2018年华北电力大学(保定)环境科学与工程学院827无机化学一[专业硕士]考研仿真模拟五套题
● 摘要
一、简答题
1． 试说明四个量子数的物理意义和取值范围.
【答案】(1)主量子数n :它决定电子离核的远近和能级, n=l, 2, 3…正整数. (2)
角量子数:它决定原子轨道或电子云的形状
, 级表示亚层, n 确定后
, 可取n 个数值.
(3)磁量子数m :原子轨道在空间的不同取向.
在给定角量子数的条件下,
一种取向相当于一个轨道, 共可取
2+1个数值.
(4)
自旋量子数
, 表示同一轨道中电子的两种自旋状态,
取值
或
.
以s , p , d , f 对应的能
四个量子数确定之后, 电子在核外空间的运动状态就确定了.
2． 下列离子中, 何者几何构型为T 形? 何者构型为平面四方形
?
【答案】根据VSEPR 理论, 几何构型为T 形的分子或离子, 其中心原子的价层电子对数为5, 配位原子数为3. 所以在配位原子数为3的离子中
.
的几何构型为T 形. 几何构型为平面正方形
的分子或离子, 其中心原子的价电子对数为6, 配位原子数为4.
所以的几何构型为平面正方形.
3． 棕黑色固体A 不溶于水, 但可溶于浓盐酸, 生成近乎无色溶液B 和黄绿色气体C. 在少量B 中加入硝酸和少量
, 生成紫红色溶液D. 在D 中加入一绿色溶液E , 紫色褪去, 在得到的溶液
溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H.
F 中加入KNCS 溶液又生成血红色溶液G . 在E 中加入
【答案】
相关反应式:
4．
少？
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试确定各字母所代表的物质, 并写出相关的化学反应方程式, 可不配平.
的不稳定常数是
若把1 g
银氧化并溶入含有
,
溶液中,
试问平衡时
的浓度是多
【答案】
非常小, 故
5． 哪些锕系元素是自然界中存在的？哪些是人工合成的？
【答案】周期表锕系元素带*的为人造元素, 其它的为自然界中存在的元素. 故其中镅Am 、锔Cm 、锫Bk 、锎Cf 、锿Es 、镄Fm 、钔Md 、锘No 、铹Lr 为人造元素, 锕Ac 、钍Th 、镤Pa 、铀U 、镎Np 、钋Pu 是在自然界中存在的.
6． 按室温和常压下的状态(气态、液态、固态) 将下列化合物分类, 哪一种固体可能是电的良导体
?
【答案】气态
:
固态:
和
.
能与草酸反应生成
而其几何异构体却
,
由于
可能是电的良导体的是
.
7． 为什么顺铂的水解产物
【答案】
因为在生成的配合物
不能？哪一种异构体有极性, 没有极性？哪一种水溶性较大？
中,
其中起配位作用的是双齿配体
的碳链很短, 不可能对位配位,
易与顺铂结合生成
而反铂却不可以, 顺式有极
性, 水溶性较大. 反式没有极性, 水溶性较小. 由此, 可见一个物质的结构决定其性质.
8． 画出乙硼烷的分子结构, 说明乙硼烷为缺电子化合物的原因.
B
原子外层电子构型为【答案】
, 在形成乙硼烷时, B
原子从
杂化. 由于B 原子外层有
4个轨道, 而只有3个价电子, 所以乙硼烷为缺电子化合物
.
图
二、计算题
9． 某一元弱酸与
然后再加入
mL
的mL
的
恰好中和. 溶液, 测得溶液的pH 为
.
计算该弱酸的标准解离常数. 【答案】酸碱正好中和时,
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,
说明这是一个
估计
为
左右
.
缓冲溶液.
而且, 此时溶液的,
请考虑:在什么情况下不能用上式计算？
10．某工厂废液中含有
和
, 经测定
,
若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化) 将其分离, 试计算说明:(1)哪种离子先被沉淀？ (2)若分离这两种离子, 溶液的pH 值应控制在什么范围？ (已知
:【答案】
(1)Pb 开始沉淀时需
2+
)
浓度为:
开始沉淀需浓度为:
因此
, (2)此时
离子先被沉淀.
沉淀完全时,
溶液中
浓度为:
则溶液的pH 值为:
开始沉淀时溶液的pH 值为:
所以分离这两种离子, pH
范围应控制在
11．在化为Fe 后,
调节溶液pH 使已知:【答案】 故
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3+
之间. mol 的
杂质. 加入少量过氧化氢将Fe 氧
2+
溶液中含有
通过生成=
,
沉淀而除去. 问如何控制溶液的pH?
.