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一、选择题

1． 哪种说法不是描述原子核外电子运动的现代观点（ ）。

A. 电子有波动性，要用波函数描述它的运动状态： B. 电子以一定的固定轨道绕核运动： C. 电子有一定的径向几率分布：

D. 电子在不同的方向上出现的几率密度不同 【答案】B

【解析】电子在不同的方向上出现的几率密度不同，不具有固定轨道。 2 已知．在标准银电极溶液中加入固体衡后

A.0.78V B.0.071V C.0.799V D.0.088V 【答案】D

【解析】

3． 碘元素在碱性介质中的电势图为：应用中，错误的是（ ）。

A. B. C.

和

都可发生歧化

和

的反应倾向最大

对该图的理解或

此时

是（ ）。

使平

技化成

D. 歧化的反应方程式是：【答案】D 【解析】A 项： 根据公式

B 项：若若可知

和

C 项：只有

歧化成和歧化成

故

和

歧化反应能够发生； 歧化反应不能发生。 都可发生歧化反应； 和

可以发生歧化反应，

反应的

反应的

歧化成和

反应倾向最大；

D 项：卤素的歧化反应通式为：

4． 下列元素中，电负性最小的是（ ）。

A.N B.C1 C.0 D.S

【答案】D 减小。

5． 下列说法不正确的是（ ）。

D 项表示错误。

【解析】同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数増加电负性

碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的

碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定

过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态

过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能 【答案】：

【解析】分子是否有效碰撞，还有取向因素。 6．

共轭碱的碱性由强至弱的顺序是（ ）。

【答案】A

【解析】根据酸碱质子理论，质子酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。质子酸的强度顺序

是

7． 气态

其共轭碱的强度顺序是

分子的几何构型是（ ）。

A. 直线形

B. 平面三角形 C. 弯曲形 D. 三角锥形 【答案】B 【解析】 8． 已知

【答案】C 【解析】

为强酸弱碱盐，其水解平衡如下：

结合成弱电解质，使

水解平衡常数表达式为

9． 下列物质有可能存在的是（ ）。

【答案】A 【解析】A 项，

中N 原子可以通过等性的

杂化与

原子成键形成。其他不满足成键

规律。

10．元素周期表的所有元素中，电子亲和能最大的元素是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】B 【解析】

原子大于原子的原因是的原子半径特别小，核周围电子密度特别大，当接收

外来电子或共 用电子对成键时，将引起电子间较大的斥力，从而部分抵消了气态原子形成离子时所放出的能量。

的解离平衡发生移动，溶液中

显酸性。

采取

杂化，几何构型为平面三角形。

的水解平衡常数等于（ ）。

的解离平衡常数为

二、填空题

11．少量碘溶解在色，少量溴溶解在

中为_____色，少量碘溶解在中为色。

溶液中为_____色，碘溶解在乙醇中为_____

【答案】浅红，黄，红棕，黄。