2017年南京邮电大学信息材料与纳米技术研究院809大学化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 铂溶于王水后小心蒸发浓缩，析出_____色的水合晶体_____，其内界的几何构型为_____。
【答案】红棕；
2． 在
八面体。
溶液，则溶液
溶液中滴加KSCN 溶液，观察到的现象是_____; 再向溶液中滴加
颜色_____，反应方程式为_____。
【答案】溶液变红；变无色，
3．
在
后
，【答案】【解析】部分。根据电荷平衡
于同离子效应，解离度减小，
4． 若反应速率的单位是
【答案】
离子水解，使溶液
溶液中，浓度最大的物种是_____，浓度最小的物种是_____；
加入少量的的解离度将_____；溶液的
减小；增大
为弱酸，在水溶液中有一部分分子发生电离，但未电离的
可得增大。
分子在溶液中占大
后，由
浓度最小。加入
值将_____。
则二级反应的速率常数的单位是_____。
【解析】反应级数为时，反应速率常数的单位为
5． 离子极化的发生使键型由_____向_____转化，化合物的晶体也相应的由_____向_____转化，通常表现出化合物的熔点、沸点_____。
【答案】离子键；共价键；离子晶体；分子晶体；降低 6．
可用于鉴定_____和_____；黄血盐可用于鉴定_____和_____。 【答案】【解析】
与
反应生成红色的配合物，与
生成蓝色
配合物；
黄血盐与生成普鲁士蓝蓝色沉淀，与生成红棕色沉淀。 7． 用
或表示下列化合物中键的极性大小。
____________________
【答案】
【解析】（1）变形性：
故键的极性：
（2）极化能力：（3）电负性：（4） 8．
与
则键的极性：成键原子的电负性差
键的极性：
的极性降低。
间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使
A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，
的作配离
A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。
【答案】子的生成；
生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式
会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜
可知，増加
増加
离子浓度，更有利于
是白色立方结晶或白色粉末；
离子浓度的
离子浓度后，平衡向减小
方向进行，故有利于生成配离子
9． 写出和浓盐酸反应的方程式_____。
【答案】
10．碱土金属的氢氧化物_____，碱性最 强的是_____。
【答案】
在水中的溶解度由大到小的顺序为
二、选择题
11．下列溶液中加入过量的
【答案】A
【解析】A 项：
向
变为黄色
溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（ ）。
溶液中加入碱，
先生成
B 项：C 项：
随之转变为
溶液由橙红色沉淀。D 项：
的
的溶液中加入强碱，析出黄色的的溶液中加入碱，析出黑色的
沉淀，反应方程式为
：
溶液中加入强碱，析出苹果绿色的沉淀
12．中，碘原子的杂化轨道类型是（ ）。
【答案】B 【解析】
负离子是直线型分子，中心离子为
型杂化，三对孤对电子。
13．在时，压力下，硫蒸气的密度为
D.S 2
^，己知S 的原子量是
则硫的分子式是（ ）。
A.S 8 B.S 6 C.S 4 【答案】D
【解析】由
知
故硫的分子式为S 2。
则
式中n 是（ ）。
则每个分子中含S 原子的个数为
14．根据反应
A.1 B.2 C.3 D.4
【答案】C
【解析】其中n 为转移的电子数，题中
15．下列溶液中，能使酸性KMn04缓慢褪色的是（ ）。
【答案】C
【解析】在酸性溶液中水解生成
16．下列物质中熔点最高的是（ ）。
【答案】A
能够将
转移则
还原为而褪色。
【解析】A 项为原子晶体，B 项为分子晶体，C 项为离子晶体，D 项为分子晶体，根据熔点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，可知，
17．气体反应
的
均与体系总压无关
均与体系总压有关
与体系总压有关与体系总压无关
【答案】C 【解析】
是指在标准状况
下的吉布斯能，与总压无关。 与总压无关
与总压有关
和
恪点最尚。
与体系总压的关系是（ ）。
18．饱和甘汞电极为正极，玻璃电极为负极，测得下列溶液电动势最大的是（ ）。