2018年北京化工大学理学院664无机化学(含分析化学)考研强化五套模拟题
● 摘要
一、单项选择题
1． 原子序号为24的元素的基态原子, 其核外电子排布为（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】B
. 【解析】24号元素为Cr ,
其电子结构为
2． 下列各族元素中, 金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（ ）。
A.
B.
C. D.
【答案】D
【解析】AB 两项
:增强, 化学活泼性增强
;
和
族元素为碱金属和碱土金属元素, 随着原子序数的增加, 其还原性族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素, 随着原子序数
的增加, 金属元素的活泼性增强
; 族元素包括铜、银和金, 其化学活泼性差, 并且铜>银>金。
3． 反应的半衰期和反应物初始浓度的关系符合一级反应的是（ ）.
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】一级反应的半衰期与反应物初始浓度无关
:
4． 下列离子中, 不为绿颜色的是（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】C
【解析】为紫色.
5． 根据18电子规则, 下列化合物中以双聚体形式存在的是（ ）.
A.
B.
C. D. 【答案】A
【解析】18电子规则亦称EAN 规则, 指配合物中心离子或原子价层电子总数达到18时, 配合物较稳定. 中心离子或原子价层电子总数包括配体提供的电子数
. 只有形成二
聚体
存在.
6．
某反应的速率常数为
A.
B.
C. D. 无法计算
【答案】A
【解析】根据速率常数的单位判断该反应为一级反应,
一级反应的半衰期公式.
7． HCl , HBr , HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是（ ）。
A. 范德华力减小B. 取向力增大C. 诱导力增大D. 色散力增大 【答案】D
【解析】在HCl , HBr , HI 三种物质中, 色散力是分子间主要的作用力。对液态物质, 分子间力越大, 汽化热就越大, 沸点就越高。
.
中心原子有7个价电子, 不存在,
而
和
时, 才满足18电子规则. 事
实
, 反应物的初始浓度为.
, 则反应的半衰期为（ ）
,
解得
8． 甲烷是一种高效清洁的新能源
, 方程式中正确的是（ ）.
A. B. C. D. 【答案】C 【解析】
甲烷完全燃烧生成液态水时, 放出445 kJ热量, 则1 mol甲烷完全燃烧生成液
, 故选C.
态水时, 放出(445×2) =890 kJ热量; 由于反应为放热反应
,
9．
氧化性能力大小的顺序是（ ）。
A.
B.
C. D. 【答案】C
【解析】高碘酸的氧化能力大于高氯酸
, 这是由于
10．下列配离子中, 分裂能
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】影响分裂能的因素有中心离子的电荷、d 轨道的主量子数n 、价电子构型以及配体的结构和性质。相同配体带相同电荷的同族金属离子, 其分裂能随着中心离子的周期数的增加而增加。
造成的。
最大的是（ ）。
甲烷完全燃烧生成液态水时, 放出445 kJ热量, 则下列
的氧化能力最强,
二、填空题
11．比较碱性强弱:
【答案】<; <.
【解析】分子中N 原子上有吸引电子能力强的基团, 则N 原子上的孤对电子给出能力减弱, 化合物碱性减弱.
与
在
相比,
中的F 原子电负性很大
,
的碱性比
为吸电子基团,
使
中N 原子上
的孤对电子不易给出. 所以
,
基结合时采用
3
__________
碱性强.
配键, 使N
原子与三个
分子碱性强.
比
键, 因此, 碱性弱.
而在
分子中, Si 原子有3d 空轨道, 能与N 的p
轨道形成离域
杂化, N 的孤对电子与Si
形成离域
中, N 原子采用sp 杂化, 孤对电子占有杂化轨道. 给电子能力强. 因此
,
相关内容
相关标签