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一、填空题

1． 拉姆齐和雷利在1894年从空气中第一次分离出的稀有气体是_____; 1962年巴特利特第一次合成出来的稀有气体化合物是_____，该化合物是模仿_____合成出来的。

【答案】 2．

【答案】【解析】应

3． 已知

：=_____。 【答案】【解析】

的水解反应为：

根据共轭酸碱解离常数的关系

又因为

解得

4． 离子极化的发生使键型由_____向_____转化，化合物的晶体也相应的由_____向_____转化，通常表现出化合物的熔点、沸点_____。

【答案】离子键；共价键；离子晶体；分子晶体；降低

5． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

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分解反应为

在常温下稳定，不分解，即

常温下非自发进行的分解反应为吸热反

溶液中的

=_____，

其

由分解反应的方程式可知，分解产物中有气体，故

则

的

在常温下，

反应的

显酸性；

可得：

的水解常数

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。故电子排布

是

容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为由于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

6． 酸碱指示剂一般为_____; 它们因溶液的酸度不同而有_____。

【答案】有机弱酸或弱碱；不同的颜色。 【解析】借助于颜色的改变来指示溶液在水溶液中存在着下列平衡：

酸分子显红色，酸根离子显黄色，当相等时溶液显橙色

7． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。

【答案】

或

本身极化能力强，

【解析】根据离子极化理论，这些金属离子的电子构型为

的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂通常是一种复

来表示它。

杂的有机物，并且都是弱酸或弱碱，如甲基橙指示剂就是一种有机弱酸，可以用

最

后

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充

变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。

8． 化合物的熔点_____二者熔点相差较大的原因是_____。

【答案】小于；范德华力不同

【解析】三氯化磷和五氯化磷都是共价化合物，共价化合物分子间存在范德华力，由于五氯化磷分子量大， 范德华力强，故溶沸点较三氯化磷高。

9． 键角_____的键角依次_____; 矩。

【答案】 >；减小；大。

【解析】

角大于

与

中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引

分子中键

键角为

键角为

）。

力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故

分子中的键角（

分子的偶极矩比分子的偶极

构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，

和

键角依次减小

分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对

分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩

的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而

电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。

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10．配合物

【答案】

的水溶液不导电，加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，则该配

合物的内界为_____，命名为_____。

二、选择题

11．已知

【答案】C 【解析】

为强酸弱碱盐，其水解平衡如下：

结合成弱电解质，使

水解平衡常数表达式为

12．下列热力学表达式中，恒温恒压条件下有非体积功时不成立的是（ ）。

【答案】D

【解析】有非体积功时，

13．在时将一定量的气体放入密闭容器中，压力为解，生成

和

则此时容器内的压力为（ ）。

【答案】A 【解析】温度达

时，若

未分解，由理想气体状态方程

即

时

分解前体系的压力为

反应前. 平衡时

平衡时总压为

14．硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）。

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的解离平衡常数为

的水解平衡常数等于（ ）。

的解离平衡发生移动，溶液中

显酸性。

在达平衡时有分

可知：