2017年北京市培养单位生命科学学院819无机化学之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成
【答案】【解析】
三角锥
的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为
不等性杂化，分子的几
时，采取_____杂化，其分子构型为_____。
何构型为三角锥。
2．
的分子轨道电子排布式是_____，键级是_____，磁性是_____。（顺磁性或反磁性）。
【答案】
3． 在容积为
的容器中，含有
和
温度为
顺磁性
则
=_____kPa, 混合气体=_____kPa。
总压为_____kPa。保持温度不变，再充入氮气，则
【答案】252; 756; 增大；504
将_____，
【解析】利用道尔顿分压定律以及
4． 在元素周期表中，镧系元素属_____族元素，其特征氧化态为____
，镧系元素的化合物的
化学键一般显_____性。元素铈还有_____氧化态。因为_____。元素铕还有_____氧化态。因为_____。由于_____，使得_____，_____离子的半径落在镧系元素离子之间，这些元素又统称为_____元素。
【答案】缩
：
5． 将
已知【解析
】
在
转化为淀溶解成无色
所以，向
溶
溶液中加入
溶液，又生成白色ZnS 沉淀。
的物质的量
为
溶液中的氨水的浓度为溶液中缓慢加入氨水时，先有
稀土。
溶于
水，缓慢加入
的
在
溶液中的浓度
为
氨水过量
，
’能够全部
白色沉淀生成，随后沉
的氨水，观察到的现象是_____;
离子
；
的价电子构型为
的价电子构型为
镧系收
向此溶液中再加入
溶液，可观察到_____。
【答案】先有白色沉淀生成，随后沉淀溶解成无色溶液；又有白色沉淀生成。
液。ZnS 溶度积常数较小，向
6．
分子（它是分子的等电子体，分子轨道能级与相同）的分子轨道式是_____，键级是【答案】
的键角依次_____;
分子的偶极矩比
分子的偶极
_____。
7． 键角矩。
【答案】 >；减小；大。
【解析】
角大于
与
中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引
分子中键
键角为
键角为
）。
力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故
分子中的键角（
_____
构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，
和
键角依次减小
分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对
分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩
的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而
电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。
8． 用酸性的
溶液与作用生成_____溶液；用酸性的溶液与色的_____，其中铬的化合价为_____。
【答案】
9． 已知
_____，其溶解度为_____
【答案】【解析】其中，
解得：故
10．比较
和的性质：极性
_____
【答案】
杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与
键，
键级为
键级为2。
沸点
_____
氧化性_____
稳定性_____
在
_____
的饱和溶液中，沉淀溶解的反应式为
=_____
溶液作用得到蓝
【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，
端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域
为极性分子，为非极性分子，
故极性子
键级为1.5, 而
分子
键级为2, 所以稳定性
半径、极性都比大，则沸点
不稳定的的氧化性比强。
分
二、选择题
11．下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】B
【解析】A 、C 项为离子晶体通过离子键结合，粒子间通过静电作用结合；D 项为原子晶体通过共价键结合。 C 项为分子晶体是通过分子间力结合。
12．下列化合物中，键的极性最弱的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】D
【解析】成键的两个原子电负性之差越小，则键的极性越弱。AB 两项：子键，电负性较大。CD 两项：P 的电负性大于故中键的极性最弱。
13．下列化合物中，在溶液中溶解度最小的是（ ）。
【答案】C
【解析】
和
易溶于
溶液。
和
都难溶于
溶液，但
的溶解度
更小。
14．下列化合物中，正、负离子间附加极化作用最强的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】B
【解析】附加极化作用又称相互极化作用。其有如下的规律：
与
电子构型的
阳离子容易变形，容易引起相互的附加极化作用；②在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离子附加极化作用递增，加强了这种离子同阴离子的总极化作用；③在具有18 （或18 + 2）电子构型的阳离子化合物中，阴离子的变形性 越大，附加极化作用越强。总之，阳离子所含d 电子数越多，电子层数越多，附加极化作用也一般越大。
和都是离