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一、计算题

1． 已知60°0时反应

（1）若原料为纯（2）若原料为

【答案】（1）设解离度为α, 依题意有

平衡后，系统中总的物质量

则标准平衡常数为：

解得：

则标准平衡常数为：

的

总压为l00kPa ；

惰性气体，总压为100kPa 。

试求下列情况下

气体的解离度。

（2）加入惰性气体后，平衡后总的物质的量为

解得:

可见，增加惰性气体对气体分子数增加的反应是有利的，其效果相当于降低了系统的总压力。

2． 由下述给定条件，写出电池反应并计算

（i ）电池：

（ii ）25°C , 水的标准摩尔生成焓（iii ）25°C 时下列物质的标准摩尔熵值

见下表：

C 时的分解压。 在25°

【答案】负极：正极：电池反应：水生成反应：

分解:

对于电池反应（a ）有

对于反应式（b ）有

分解反应（c ）可看做由

又即解得

3． 气相反应：

求

下的

和标准平衡常数

己知

时下列数据：

所得，所以

【答案】

时

时

4． 已知酶催化反应的历程为

该反应符合随之改变。

当

时，测

得

试计算反应的最大速率

【答案】计算最大速率根据

这里可用两组实验数据解联立方程得到。

历程，用稳态近似法得到速率表示式为

当

时，

分母上忽略

得

历程。当酶的起始浓度

时，测

得

米氏常数和速率系数

时，改变底物浓度，反应速率也

当

已知该酶的摩尔质量为

. 和米氏常量在科研中要采取作图的方法，从直线的斜率和截距求，

将两个速率表示式相比，得

整理上式得：

代入两组实验数据，解联立方程：

得

5．

及

时，将半径

的水滴可逆地分散成半径水分子的半径

的小水滴，

求（1）分散前后的比

已知该温度下水的表面张力为

表面；（2）表面吉布斯自由能的变化；（3）完成上述过程，环境所作的表面功；（4）估算水滴分散前后一个水滴的表面分子数与水滴中总分子数之比。

【答案】（1）分散前的比表面为：分散后的比表面为：