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一、选择题

1． 已知

【答案】C 【解析】

为强酸弱碱盐，其水解平衡如下：

结合成弱电解质，使

水解平衡常数表达式为

2． 4d 电子的径向分布函数图上峰的个数为（ ）。

A.2 B.3 C.4 D.1

【答案】C

【解析】d 电子的构型为花瓣形，在径向上的分布函数为4个。

3． 在常温下，卤素单质与溶液作用产物正确的是（ ）。

【答案】B 【解析】和

在碱中的歧化反应产物与温度有关。常温下，

和

而

配键的是（ ）。

【答案】B 【解析】

和

分子中都有端氧，磷与端氧之间以配键和

配键结合；

分

子中只有桥联的氧，桥联的氧与两个磷原子分别形成共价单键。

发生歧化反应生成

和

在加热

发生歧化反应生成

在常温下发生歧化反应生成

的解离平衡发生移动，溶液中

显酸性。

的解离平衡常数为

的水解平衡常数等于（ ）。

条件下却生成和

4． 下列分子中，不存在

5． 对于常温下，标准焓变列（ ）

A. 办法使其发生。 B. 增大反应物的浓度 C. 升高温度 D. 采用催化剂 E. 以上都不行 【答案】B 【解析】

根据

，则反应就能进行。

，标准熵变的不能自发进行的反应，有可能通过下

知，

当时，

升高温度到时，

能够使得

6． 下列化合物中，溶解度最大的是（ ）。

【答案】C

【解析】

和都是微溶化合物，而

7． 下列各组量子数中，不合理的是（ ）。

易溶于水。

【答案】B

【解析】主量子数n 确定后，副量子数/可为〇到 8 已知．

量为（ ）。

【答案】B

【解析】

则饱和中溶解的质量为

9． 下列化合物中，既有氧化性又有还原性的是（ ）。

【答案】B 【解析】

只有还原性而无氧化性，

和

只有氧化性而无还原性，而

既有氧化性又有

的正整数。所以B 项中

饱和

不合理。

质

的相对分子质量为248, 则溶液中溶解的

还原性。

10．下列化合物中，熔点最高的是（ ）。

A.

B.

C.

D. 【答案】A

【解析】根据玻恩-朗德公式，离子电荷数越大，半径越小，晶格能就越大，晶体也越稳定，则熔点就越高。

二、判断题

11．浓度和温度的变化都能使化学平衡移动，所以它们都能改变平衡常数

【答案】×

【解析】浓度不能够改变化学平衡常数，它是通过改变反应商

来使化学平衡移动。但是温

度是通过改变 化学平衡常数来影响化学平衡移动。

12．溶液稀释时，解离度增大

，离子浓度也增大。（ ）

【答案】× 【解析】

当

溶液稀释时，解离度增大，

但

为弱酸，

离子摩尔数的増加远远小于溶

液体积的增大，故离子的浓度减小。

13．共价型分子几何构型总是和中心原子杂化轨道类型相一致。（ ）

【答案】×

【解析】共价型分子几何构型总是和中心原子杂化轨道类型不一定一致。例如：中心原子都采取

杂化轨 道成键的甲烷分子、四氯化碳分子，其4个

杂化轨道的成键情况一样，都是正

杂

四面体型，但同样是

杂化轨 道成键的一氯甲烷分子，4个杂化轨道成键情况不同（一个

（ ）

，会偏离正四面体。 化轨道与成键，三个与H 成键）

14．次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将

【答案】 √

氧化为（ ）

中的C1呈+ 1价，极易得

【解析】次氯酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液本身呈碱性，并且

而

是2个

，

故存在反应

电子形成-1价的稳态离子状态，所以有强氧化性（得电子，化合价降低，被还原）

之间共用1个0结合而成的。

15．原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态，每一种状态可视为一个轨道。（ ）

【答案】×