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一、计算题

1． 298K 时. 有一浓度为的稀水溶液，测得渗透压为

（1）该溶液中物质B 的浓度

为多少？

（2）该溶液的沸点升高值为多少？

（3）从大量的该溶液中取出1mol 水来放到纯水中，需作功多少？ 已知水的摩尔蒸发焓

【答案】（1）根据渗透压公式：

纯水的正常沸点为373K 。 则有

（2）溶液的沸点升高值为

（3）做功的多少即为吉布斯自由能的变化量。设溶质用B 来表示，水用C 来表示，纯水用

D 来表示。由于有大量溶液，混合前后溶液中各组成可视为不变。

混合前：

混合后：

由（1）可知，溶质的组成为：

则水的组成为1—0.01=0.99 因此有，即需做功

分别经历下列可逆变化：

2． lmol 单原子理想气体始态为273K 、

A. 恒温下压力加倍；

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试求：

B. 恒压下体积加倍； C. 恒容下压力加倍 D. 绝热不可逆反抗恒外压试计算上述各过程的Q 、W 、

【答案】A. 恒温下压力加倍，即

膨胀至平衡。

（已知273K 、

B. 恒压下体积加倍，即

C. 恒容下压力加倍，即

D. 首先求出终态温度

对于不可逆绝热过程可通过联立方程的方法求

3．

【答案】

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下该气体的摩尔熵为

的水溶液，其平均活度系数求平均活度

活度

4． 在

时，纯

和纯

的蒸气压分别为

和

假定两液体组成

理想溶液，若有一混合液，在液面上蒸气的组成。

【答案】令A 代表由于

代表

下沸腾，试求该溶液的组成，以及在此情况下

所以

则

故溶液组成为：

5． 在25°C 时，下列原电池的电动势E=l.229V:

己知H20（1）在25°C 时的标准生成焓①请写出两个电极的电极反应及电池反应。 ②请计算该电池反应在25°C 时的④若电池反应的【答案】①电极反应：

②因

可解得

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③计算此电池在25°C 时电动势的温度系数

请计算此电池在50°C 时的电动势。