2018年上海市培养单位上海应用物理研究所819无机化学之无机化学考研仿真模拟五套题
● 摘要
一、填空题
1． 用“>”或“<”表示下列各对碳酸盐的热稳定性的高低.
(1) _____ _____;
(2); (3)(4)_____ _____. ; (5)
【答案】(1)>; (2)<; (3)<; (4)<; (5)>.
【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定性差.
2．
已知某化学反应的速率常数为
【答案】一级反应；1102
【解析】速率系数单位由反应级数n 确定,
可表示为一级反应的半衰期为:
3．
写出
【答案】
4．
碱土金属的氢氧化物_____, 碱性最强的是_____.
【答案】
5．
在酸性的
【答案】【解析】
黄色沉淀.
6． 生物体内有许多重要的金属配合物, 它们在生命过程中起着非常重要的作用, 如血液中的_____是一种铁的配合物, 叶绿素分子的中心离子是_____, 维生素B 12是_____与咕啉形成的配位化合物.
【答案】血红蛋白
,
.
溶液中, 加入
与
反应的方程式为
:
,
产生
离子, 可生成的沉淀物质是_____.
和浓盐酸反应的方程式。
在水中的溶解度由大到小的顺序为
；故该反应为一级反.
_____
?
, 则此反应为_____级反应, 半衰期为_____s.
7．
分子中O-O 键级为_____, 02分子中O-O 键级为_____, 上述两分子中_____分子较稳定. 【答案】1; 2
【解析】键级的定义是:
键级
=
分子中O-O , 成键轨道共有14个电子, 价电子总数为12, 故键级为(14—12)/2=1; 氧分子中
O-O , 成键轨道上有16个电子, 价电子总数为12, 键级为(16—12)/2=2.
8． 酸性溶液中, 氢离子浓度增加时, CL 的氧化能力_____
, 的氧化能力_____, 将_____
,
的氧化能力将_____.
或
参加的电极反应的电极电势产生影响
.
不歧化
, 不水解.
【答案】不变, 不变, 增强, 增强. 【解析】
溶液的酸碱介质条件只对有
的氧化能力
和
氧化能力与介质条件无关,
前提是
9． 配合物中, 中心离子以最外层的原子轨道(ns, sp , nd) 组成杂化轨道, 和配位原子形成_____轨型配合物. 中心离子以最外层的原子轨道((n-1d, ns , sp) 组成杂化轨道, 和配位原子形成_____轨型配合物.
【答案】外、内
10．当温度升高时, 可使吸热反应速率_____; 使放热反应速率_____.
【答案】增加; 增加
【解析】无论放热, 吸热反映都应遵循阿伦尼乌斯公式
:
二、选择题
11．
已知
的缓冲溶液时
, A.
B.
C. D.
【答案】B
【解析】
, , 用
和=（ ）
配制
,
通过计算的.
12．配位化合物形成时中心离子(或原子) 轨道杂化成键, 与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是:配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）.
A. —定要有d 轨道参与杂化 B. —定要激发成对电子成单后杂化 C. 一定要有空轨道参与杂化
D. —定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化 【答案】C
【解析】在配合物中, 中心原子与配位体之间共享两个电子, 组成的化学键称为配位键, 这两个电子不是由两个原子各提供一个, 而是来自配位体原子本身. 形成配位键的条件是中心原子必须具有空轨道.
13．Ag 2CrO 4的K sp =
A. B. C. D. 【答案】C
【解析】设则
14．在标准状况下
,
通过炽热的碳层后, 完全转化为CO , 这时的温度为1173K , 压力为
102kPa , 则CO 的体积为（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】C
【解析】
运用理想气体状态方程解得
, 推得.
,
代入数据
,
其饱和溶液中Ag 浓度为（ ）.
+
15．相同质量的下列物质溶于水达到平衡, 完全反应时消耗NaOH 的量最多的是（ ）。
A
,
B.
C. D.
【答案】D