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一、填空题

1． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。

【答案】

M 应为

2． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。

【答案】

或

本身极化能力强，

【解析】根据离子极化理论，

这些金属离子的电子构型为

族元素

根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,

价电子构型为

【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M

的价电子构型为

变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。

3． 根据VSEPR 理论，填写下列表格：

表

1

【答案】

表

2

4． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

由

故电子排布

是

容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

5． 若反应速率的单位是

【答案】

则二级反应的速率常数的单位是_____。

最

后

【解析】反应级数为时，反应速率常数的单位为

6． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。

【答案】大。

【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。

7． 碱土金属的氢氧化物_____，碱性最 强的是_____。

【答案】

8． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J, 则此系统热力学能的变化为_____。

【答案】

【解析】热力学规定：系统从环境吸热，Q>0; 系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：

9．

的恪点，沸点低于原因是_____。

【答案】三氯化铁具有明显的分子晶体性质，但氯化亚铁具有较强离子晶体性质。

10．给出下列化合物的颜色。

_____, _____，_____,

_____

，_____, _____,

_____, _____, _____,

_____，_____，_____，

_____, _____, _____,

_____, _____,

_____,

_____, _____, _____,

_____。 ，

在水中的溶解度由大到小的顺序为

【答案】

二、选择题

11．下列晶体熔化时，只需克服色散力的是（ ）。

A.

B.

C.

D. 【答案】D

【解析】非极性分子间的范德华力只有色散力。A 项，金属晶体熔化需要克服金属键能；B 项，极性分子间 的范德华力还包括诱导力和静电力；C 项，原子键能。

12．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。

悬浊液中加入催化氧化成合成氨反应常采用

溶液中加入

【答案】B

【解析】勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改 变的方向移动。B 项中催化剂只改变反应的速率和活化能，并不能改变反应的平衡状态。

13．下列硫化物中，不能溶于

【答案】D 【解析】A 项：

和

反应生成硫代硫酸盐。B 项：

和

反应生成

。

C 项

： 和反应生成

14．下列各对元素中，性质差异最大的是（ ）。

A. C. D.

和和和

为原子晶体，熔化需要克服硅氧

沉淀变为黄色

的反应，一般需用使用催化剂

固体，颜色变深

溶液的是（ ）。

B. 和