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一、计算题

1． 有理想气体反应的分压分别为应自发进行的方向。若的分压最大不能超过多少？

【答案】（1）根据理想气体反应等温方程：

和

和的分压仍分别为

在1000 K时，

和

计算在

和

并判断反

的混合气中发生上述反应的

为使反应正向进行，

即（2）当

反应自发逆向进行。

时，反应可以自发正向进行，此时需满足：

得

的分压最大不能超过

故为使反应正向进行，

2． 298 K时己醇水溶液的表面张力与乙醇浓度的关系为：

求：

（1）298 K时纯水的表面张力； （2）

时，乙醇在液面的表面吸附量；

纯水液滴（凸形液面）会产生多大的附加压力？

即表面张力

（2）由吉布斯吸附等温式

又

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（3） 曲率半径为

【答案】（1）纯水即乙醇的浓度c = 0时，

将其代入等温式可得

（3）对于纯水液面，由弯曲液面附加压力公式，

3． 某理想气体的

（1）当2mol 此气体在25°C , （2）当此气体在外压恒定为【答案】（1）

由过程方程得

（2）绝热可逆膨胀过程，Q=0, 故

因为

所以

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时做绝热可逆膨胀至最后压力为时做绝热快速膨胀。

试分别计算上述两过程终态的T 和V 及过程的

4． 在

反应

的标准平衡常数与温度T 的关系为

（1）计算300K 时，反应的（2）在300K 时，若反应开始只有

（3）求（2）中反应平衡系统的自由度数。 【答案】（1）若视300 K时,

|h

与温度无关，可视为常数，则

关系式，代入T=300K, 得

则

（2）300K 时，反应的平衡常数解得

（3）平衡系统的自由度：

5． 用胶体银作催化剂，使过氧化氣分解为水和氧气的反应为一级反应，今用溶液（如果其中的过氧化氢完全分解可产生标准状态下氧准状态下的氧，还需多长时间？

【答案】因为反应为一级反应，因此产生的氧气的体积和消耗的过氧化氢的量成正比。 由一级反应的积分式

用氧气的体积来替代过氧化氢的浓度可得到：

因此当

时，代入得

（其中K 为反应的速率常数）。

过氧化氢水

标

放在一真空容器内，求平衡时

的分压；

），问若再多产生

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