2017年湘潭大学化学学院718无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 人们将氢化物分为_____氢化物，_____氢化物和_____氢化物三种类型。
【答案】离子型，分子型，金属型。
2． 配合物的过渡金属价层达到_____时，配合物一般比较稳定，称为_____规则，下列配合物中，符合这个规则的有_____。
【答案】18电子，十八电子（EAN ）, （2）、（3）、（4）、（6）。
3． 给出下列化合物溶于
【答案】
【解析】生成的产物是
和
为二元酸，
溶于
和
溶于热
溶液生成的主要产物：
_____
_____
溶液生成的产物是
为一元酸，溶于
溶液
溶液则发生歧化反应，生成和如
中，内界是_____；配体是_____；配位原子是_____；此配合
氯化二氯•二氨•二水合钴（III ） _____。
4． 配合物物的名称为_____。
【答案】
5． 写出满足下述条件的化学式（各写一个化学式）。
（1）氧原子采用（2）碳原子采用（3）氮原子采用（4）硼原子采用【答案】
6． 将
向此溶液中再加入
已知【解析
】
在
的物质的量
为
溶液中的氨水的浓度为
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杂化轨道形成两个键，_____; 杂化轨道形成两个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____。
溶于水，缓慢加入
的
的氨水，观察到的现象是_____;
溶液，可观察到_____。
【答案】先有白色沉淀生成，随后沉淀溶解成无色溶液；又有白色沉淀生成。
在
溶液中的浓度
为
氨水过量，
’能够全部
转化为淀溶解成无色
所以，向
溶
溶液中缓慢加入氨水时，先有白色沉淀生成，随后沉
液。ZnS 溶度积常数较小，向溶液中加入溶液，又生成白色ZnS 沉淀。
7． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
8．
在充足的空气中燃烧的化学方程式为_____。 【答案】离的硫和水。
9． 在
【答案】
和
【解析】硫化氢在充足的空气中燃烧生成二氧化硫和水，当空气不足或温度较低时，生成游
族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
中，易溶于过量氨水的是_____。
10．通过加入_____的化学方法来区别
【答案】【解析】
溶液
二、选择题
11．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（ ）。
【答案】C
【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点
：键，则
故C 正确。
12．根据软硬酸碱概念，下列物质属于软酸的是（ ）。
【答案】B
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则A 错；中也含氢
【解析】软酸具有对电子抓得松，体积大，正电荷数少，电负性小，易极化的特点。
13．对于下面两个溶液中反应的方程式，说法完全正确的是（ ）。
A. 两式的B. 两式的C. 两式的D. 两式的【答案】D
【解析】电池电动势与电池反应的写法无关。摩尔吉布斯自由能变则与化学反应的写法有关。
14．在时，其值小于的溶液是（ ）。
【答案】D 【解析】
15．在
小于
则溶液显碱性，则各选项中仅D 项
显碱性。
相等，相等，
都相等 不等
不等 不等
溶液中，离子浓度由大到小的排列顺序正确的是（ ）。
的浓度最大；由于
的
小于
的
溶液中
【答案】C 【解析】溶液中水解的趋势大于解离，即
都很小，故溶液中
16．
的几何形状为直线形，其中心原子的轨道杂化类型为（ ）。
【答案】C
杂化。
【解析】的中心原子的价层电子对数是5, 故的轨道杂化类型为
17．下列分子中不呈直线形的是（ ）。
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】价电子对数=1/2 （中心原子的价电子数+配位原子提供的〇电子数-离子电荷代数
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