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一、配平题

1． 氯化亚锡与重铬酸钾反应（酸性介质）。

【答案】重铬酸钾在酸性介质中具有强氧化性，氯化亚锡具有还原性，二者发生氧化还原反应：

2． 根据各物种相关的标准电极电势，判断下列反应能否发生；如果能发生反应，完成并配平有关反应方程式：

【答案】

3． 将

4． 硼砂

【答案】

5． 向

【答案】

6． 完成并配平反应方程式

【答案】

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加入浓盐酸中。

溶液与稀硝酸混合

溶液中加入盐酸。

【答案】

二、计算题

7． 科学工作者已经研制出人造血红细胞。这种血红细胞从体内循环中被清除的反应是一级反应，其半衰期为6.0h 。如果一个事故的受害者的血红细胞已经被人造血红细胞所取代，1.0 h后到达医院，这时其体内的人 造血红细胞占输入的人造血红细胞的分数是多少？

【答案】对于一级反应，根据反应速率常数与半衰期计算公式得：

根据一级反应积分速率方程，即可计算所求人造血红细胞分数。

8． 下面是氧元素的电势图，根据此图回答下列问题。

（1）算后说明（2）算后说明（3）计算

在酸性溶液中的氧化性强弱，在碱性溶液中的还原性强弱。 在酸性溶液和碱性溶液中的稳定性。

的离子积常数。

【答案】物质的氧化性与还原性强弱与对应的电对电极电势大小有关，还原电势越大，氧化性越强，反之则还原性越强。

根据给出的电势图，未知电对的电极电势为： 酸性体系中碱性体系中：（1）如果如果

图可见，前者的电极电势明显要高一些，即在酸性中

为还原剂，即给出电子，对应的电对为：

见，前者的电极电势明显要高一些，即在碱性中

为氧化剂，即获得电子，对应电对为

和

的氧化性更强。

和

从电势图可，从电势

的还原性更强。

（2）从电势图还可以看出，酸性与碱性物质中，右边电极电势都大于左边电极电势，说明在酸性与碱性 中都能发生歧化反应，即稳定性较差。但在酸性介质中差异要大一些，说明在碱性介质中的歧化程度没有酸性介 质中大，即在碱性介质中的稳定性更高一些。

（3）或

将反应设计为电池，电极反应为：

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的离子积常数对于的反应式为

则

两边同加上

正极反应：负极反应：电池反应为：电池电动势

反应的平衡常数为：

根据平衡常数之间的关系：

9． 已知为

合能（E ）为

【答案】反应为：

的晶格能

为

为

钾的升华热，

求碘化钾的生成热

为

钾的电离能（I ）

碘的电子亲

碘的升华热碘的离解能（D ）为

10．在提纯

的实验中，先用将小于

沉淀，过滤后再用

不必过滤

除去过剩的就可直接加入

这样将

等。有同学提出，由于

【答案】该提议不可行。

当

两次过滤合并为一次过滤，可简化操作。对此，你认为是否可行？为什么？

共存时，存在平衡：

当能去除完全。

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反应将自发向右进行。转化为释放出即不