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一、配平题

1． 用

还原

2．

与【答案】

3． 加热分解氯酸钾。

【答案】

4． 将 5．

【答案】

6． 将

通入碘水溶液中。

置于潮湿的空气中。

的反应。

【答案】

【答案】

【答案】

二、计算题

7． 已知度均为

又因为

溶液的

值为多少？

解得

是一种弱酸，其

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试计算反应

：

，的标准平衡常数。该反应达到平衡时若

浓

【答案】该反应相应的电池的标准电动势

是一种三元酸，在水溶液中存在如下解离平衡：

其与解离平衡假设

解得

8． 麻黄素

是一种碱，被用于鼻喷雾剂，以减轻充血。

值。

相比，其他解离平衡可以忽略不计，

（1）写出麻黄素与水反应的离子方程式，即麻黄素这种弱碱的解离反应方程式； （2）写出麻黄素的共辄酸，并计算其方程式为：

（2）

9． 现有甲酸

的共轭酸为

艽

为：

和乙酸

【答案】（1）根据题意可知，麻黄素是一种弱碱，则在水中发生电离，即其与水反应的离子

（1）欲配制pH=3. 00的缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？ （2）缓冲对的浓度比值为多少？ （3）将已知

的

为好。

的

溶液与上述缓冲溶液等体积混合，是否有

沉淀生成？

【答案】（1）两种酸的

所以，配制pH=3. 00的缓冲溶液应选用（2）由得即

（3）混合溶液中各离子的浓度：

则

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由于 10．电池中使

的

所以没有沉淀生成。

两电对组成一个原电池，在产生

沉淀，并调至

半

可用如下方法测得，选择

在

半电池中加入

实验测得：电动势E=0.62√（已知铜为正极），

计算

【答案】

因为

11．已知

：

不能发生，但若将铜片放在

溶液中，并组成下面的原电池

：

在这种条件

下，原电池的放电能正常进行。试通过计算简要说明之。并计算放电终止时，

原电池中

为多少？

【答案】标准态下

，变条件后，由电极反应

总反应：

由此，

所以原电池产生放电。平衡时

则

即

所以反应’

不能发生，改

在标准态下反应

溶液中，

铅片插入

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