2017年广州大学化学综合知识之无机化学复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、配平题
1． 将
【答案】
加热分解。
2． 写出下列离子鉴别的特征反应，要求写出实验所用的试剂名称、反应方程式、实验现象。
【答案】（1）离子可以用丁二酮肟溶液鉴别，反应生成鲜红色沉淀；
反应式：（2）反应式：（3）反应式为：
3． 向
溶液中加过量氨水。
离子可以用
溶液鉴别，反应生成黄色沉淀；
离子可以用铁氰化钾溶液鉴别，反应生成蓝色溶液；
【答案】
4． 完成并配平下列方程式
【答案】
5． 由出解决方法。
【答案】
所以要保持溶液的
6． 白憐与过量碘水作用。
【答案】
以防止
的歧化。
为原料制备
有时产物中出现黄色，表示产物不纯。说明其原因并提
二、计算题
7． 在
（1）溶液中
的氨水中溶解0. 10 mol的
等于多少？
（2）加入2. 0 mol的KCI 后，是否有
沉淀产生？
【答案】（1）假设0. lOmolAgCl完全溶解在
的后
解离。设
起始时各组分浓度平衡时各组分浓度
解离达到平衡时
的浓度为
氨水中，形成
然
由于×很小，故（2）当所以有
沉淀生成。
时
所以
8． 求下列浓度均为
【答案】
在水溶液中分两步水解，由于
只需考虑第一步水解
解得：
的水解反应为
由于水解的程度都很小，可以认为
9．
已知
（1）判断酸性溶液中
能否与溴水发生反应。
（2）判断碱性溶液中平衡常数。
【答案】（1）能被氧化，而
只能被还原，故
（2）负极反应：正极反应：电池反应：在碱性环境中，
与溴水的反应能否发生。若反应可以进行，计算反应的标准
若能与溴水反应，故反应不能发生。
只
故碱性环境下解得: 10．
时，将
（1）判断反应进行的方向； （2）计算平衡时各物质的浓度； （3）平衡后，若从系统中取走【答案】（1）
重新达到平衡时，系统中I 2的物质的量为多少？
（2）
反应能够发生。
和：
注入
密闭容器中，进行反应：
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