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一、填空题

1． 标准状态下，用电池电动势可判断反应进行的趋势。若反应的平衡常数

【答案】0.354；0.177；0.118。 【解析】根据公式

得

2． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。

【答案】大。

【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数 从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。

3． 给出下列化合物的分解产物。

【答案】

分解为和

那么对于得

失电子数z 不同的氧化还原反应，z=1时，=_____v; z=2时，=_____V；z=3 时，. =_____V。

【解析】温度低于时，

分解为和温度高于时，

4． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J, 则此系统热力学能的变化为_____。

【答案】

【解析】热力学规定：系统从环境吸热，Q>0; 系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：

5． 电解熔盐生产时加入的作用是_____，电解熔盐生产时加入的作用是_____。

【答案】降低熔盐的熔点，增加熔盐的导电性。

6． 环境对系统做功时W_____0 （填写“>、<或=”）。

【答案】＞

【解析】热力学规定：环境对系统做功，系统对环境做功，

7． 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。

【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。

8． 用 9．

和

直接反应合成出的化合物有_____、_____和_____。

的几何构型为_____。中的B-F 键长比_____中的键要短。

杂化，故分子的空间构型为三角形。硼原子有一个空的

间有键和离

【答案】

的几何构型为_____，而【解析】域键，键级为

【答案】平面三角形，正四面体。

中B 原子的轨道采取。

未参加杂化的p 轨道，与3个F 原子的有电子对的p 轨道重叠形成离域

键

中B 原子的轨道采用杂化，故离子的构型为正四面体，间只有键，键级为1。

由于键级的差别，分子中的键的键长比中键的键长要短。

10．分子轨道由_____线性组合而成，这种组合必须遵循的三原则是_____、_____和_____。

【答案】原子轨道；能量相近原理；泡利不相容原理；洪特规则

二、选择题

11．

在下列溶液中溶解度最大的是（ ）。

【答案】A 【解析】

的酸性比

强，

与

反应使平衡向

溶解的方向移动

由于同离子效应，

在溶液中的溶解度降低。

12．下列氯的含氧酸中，酸性最弱的是（ ）。

【答案】A

【解析】卤素的氧化数越高，对电子的束缚力越强，含氧酸失去H+后的阴离子稳定性越高，即含氧酸的酸 性强。反之，卤素的氧化数越低，含氧酸的酸性越弱。

13．氯苯的偶极矩为预计对二氯苯的偶极矩为（ ）。

A.

B. C. D.

【答案】D

【解析】对二氯苯分子为非极性分子，正负电荷中心重合，故偶极矩为0。 14．气体反应

的

均与体系总压无关

均与体系总压有关

与体系总压有关与体系总压无关

【答案】C

【解析】是指在标准状况

15．下列说法正确的是（ ）。

A.

原电池

B. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，其离子沉淀越完全。 C. 若在某一反应温度下，反应温度下， 反应一定不能自发进行。

D. 孤立体系中【答案】B

【解析】A 项：电池反应为

项：同离子效应是指难溶电解质在含有相同离子的强

电解质溶液中溶解度降低的现象即沉淀剂加得越多，其离子沉淀越完全，但是考虑到盐效应和配位效应，沉淀剂则应适当过量； C 项：吉布斯函数判据适用于等温等压且不做非体积功的条件下的反应，

因为

并不一定等于

故反应过程中不一定为恒压，所以不能判定该反应是否自

熵变小于零。

发进行；D 项：孤立体系中，水由液态变为固态，放出热量即

16．下列阴离子中，变形性（极化率）最小的是（ ）。

A.

B.

C.

D. 【答案】D

过程中熵变为0。

则在该反应

下的吉布斯能，与总压无关。 与总压无关

与总压有关

和

与体系总压的关系是（ ）。

的电池反应为

【解析】复杂阴离子变形性由中心原子的氧化数决定，氧化数越高，变形性越小。 17．将冰放入的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是（ ）。