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一、选择题

1． 可逆反应时

，

当开始时只有

【答案】B

【解析】设转化率为

和

在密闭容器中建立了平衡。若温度为

且分子数之比为4时

的转化率为（ ）。

则有解得

2． 下列物质中，酸性最弱的是（ ）。

【答案】D

【解析】由酸的解离平衡常数可知， 3． 气体反应

的

均与体系总压无关

均与体系总压有关

与体系总压有关与体系总压无关

【答案】C

【解析】是指在标准状况下的吉布斯能，与总压无关。 4 某反应的速率常数为

反应物的初始浓度为则反应的半衰期为（ ）。

．

D. 无法计算

【答案】

【解析】根据速率常数的单位判断该反应为一级反应，一级反应的半衰期公式

5． 下列路易斯喊中，喊性最强的是（ ）。

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都是中强酸，而

和

为弱酸。

与体系总压的关系是（ ）。

与总压无关

与总压有关

解得

【答案】A

【解析】路易斯碱的强弱与结合质子的能力有关，子的能力越强；而

是吸电子基团，使

碱性

和

带负电荷，负电荷越多，结合质

结合质子的能力降低。故结合质子的能力

6． 哪种说法不是描述原子核外电子运动的现代观点（ ）。

A. 电子有波动性，要用波函数描述它的运动状态： B. 电子以一定的固定轨道绕核运动： C. 电子有一定的径向几率分布：

D. 电子在不同的方向上出现的几率密度不同 【答案】B

【解析】电子在不同的方向上出现的几率密度不同，不具有固定轨道。

7． 关于反应的方向，下列判断中正确的是（ ）。

A. 常温自发，高温非自发 B. 常温非自发，高温自发 C. 常温自发，高温自发 D. 常温非自发，高温非自发 【答案】 【解析】

在常温下稳定，说明其常温不能自发分解；

分解反应为熵增加过程，故在

高温时能自发进行。

8． 下列关于的叙述中正确的是（ ）。

A. B. C. D.

比

稳定

是非极性分子

是顺磁性物质

比

氧化性强

【答案】D

【解析】臭氧不稳定，易分解。分子结构呈三角形，具有极性。分子中没有成单电子，具有反磁性。

9． 已知（ ）。

【答案】B

【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强

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则此两电对中，最强的还原剂是

弱。数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。

10．已知为（ ）。

【答案】D

【解析】电动势为0.057 V , 则可知负极（阳极）电极电势

为

代入数据可就得

的值。

通过公

式

将铜片插在含有

的稳定常数

的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为0.057 V。则

二、简答题

11．判断下列实验现象或结论的正确性，并加以解释。

（1）向（2）由于和

（3）成蓝色产物。

【答案】（1）错误。

（2）不能用氨水分离溶液中的

沉淀为灰蓝色。

和

在酸性水溶液中分

与乙醚生成蓝色加合物，因此，有乙醚存在时酸性的

与

反应才能生

溶液中加入NaOH 溶液生成灰绿色与氨能生成稳定的配合物

沉淀。

，因而，可以用氨水分离溶液中的

（3）错误。有没有乙醚存在都能生成蓝色产物，只是没有乙醚存在时

解反应速率很快，而有乙醚存在时在乙醚中分解反应速率很慢。

12．试述从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分的根据和方法。

【答案】其根据和方法是利用各组分气体不同的物理性质来分离：包括原子间不同作用力、熔沸点的不同以及被 吸附的难易程度等。

13．试解释与盐酸作用产物是而与氯气作用产物是属表现出尽可能高的氧化数，故氯气与铁作用生成

在过量铁存在下

，

马上与

作用生成

与盐酸作用产物是

离子。因为：

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【答案】氯气是强氧化剂，大多数金属在高温下皆与氯化合，只要氯气过量，则氯化物中金

因为即使有

离子生成，

当

一出现它会