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一、填空题

1． —定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将_____; 恒温下増加总压，各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积，各组分气体的摩尔分数_____。

【答案】不变；增大；不变。 【解析】由变；由

压增大；由摩尔分数定义

，只要各气体间不发生反应，则各组分气体摩尔分数不变，体积分数不

二式相除得

8卩

增加总压，各组分气体的分

只要各气体之间不发生反应，各组分气体的摩尔分数就不会改变。

那么对于得

2． 标准状态下，用电池电动势可判断反应进行的趋势。若反应的平衡常数

【答案】0.354；0.177；0.118。 【解析】根据公式

得

3． 配合物

【答案】 4．

失电子数z 不同的氧化还原反应，z=1时，=_____v; z=2时，=_____V；z=3 时，. =_____V。

的水溶液不导电，加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，则该配

属于_____自旋配离子，其d 轨道在八面体场中分裂为_____和

_____轨道，在

合物的内界为_____，命名为_____。

高能量的_____轨道上，排布_____个电子，在低能量的_____轨道上排布_____个电子，中心离子采用_____杂化，配合物具有_____磁性。

【答案】

5． 用

表示各对物盾的氧化能力。

__________

【答案】

或

_____

【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：

6．

的几何构型为_____，的几何构型为_____。根据路易斯酸碱论，其中_____是路易斯酸，

等性杂化，而

分子中N 原子采取

不等性杂化。

_____是路易斯碱。

【答案】平面三角形；三角锥形。【解析】

分子的中心原子B 采取

为缺电子化合物，是路易斯酸；分子中N 原子的孤对电子可以配位，为路易斯碱。

7． 比较

和的性质：极性

_____沸点

_____氧化性_____稳定性_____

【答案】

杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与

键，

键级为

分

键级为2。

半径、极性都比大，则沸点

不稳定的的氧化性比强。

溶液中滴加少量

溶

【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，

为极性分子，为非极性分子，

故极性子

键级为1.5, 而

分子

键级为2, 所以稳定性

8． 向

【答案】

端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域

溶液中滴加氨水，生成的沉淀为_____。向

液，生成的沉淀为_____。

9． 变色硅胶中含有化合物_____，其颜色由蓝变红是发生了反应：_____。

【答案】 10．

半径为【答案】

半径

按半径比规则

具有_____型结构，离子的配位数应为

_____, 实际上晶体中配位数为_____，这是由于_____造成的。

离子相互极化。

型离子晶体类型的一般规则。如本题

型晶体，而实际上是

按离

【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体，而不适用于共价化合物。如果正、负离子之间有强烈的相 互极化作用，晶体类型就会偏离子半径比计算

介于

是正、负离子相互极化的缘故。

应属于

型晶体，这

二、选择题

11．原子序号为24的元素的基态原子，其核外电子排布为（ ）。

【答案】B

【解析】24号元素为

12．浓度为

其电子结构为

溶液的

约为（ ）。

（A ）4.69 【答案】A

（B ）5.26 （C ）7.21 （D ）9.70

【解析】溶液中，

13．下列化合物中，共价性最强的是（ ）。

【答案】B 【解析】和

极化能力不强，

和

是典型的离子化合物。

电荷高，极化能力强

，

有明显的共价性，在有机溶剂中有一定的溶解度；而变形性大的Br 与Fe3+形成的

FeBr3的共价性比FeCl 还强。

14．下列物质沸点顺序正确的是（ ）。

【答案】C

【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：则

故C 正确。

则A 错；

中也含氢键，

15．由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（ ）。

【答案】D

【解析】由电极电势图当反应

16．

的共轭酸为（ ）。

【答案】C

【解析】根据酸碱质子理论共轭酸碱满足

酸

的共轭酸。

碱+质子，即为共轭酸碱，所

以

时，又

同时存在，将自发地发生歧化反应的逆反应，产物为

即发生