2017年河北大学化学与环境科学学院842无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 已知稳定化能为_____
【答案】
的分裂能
4.9; 高；一4
电子成对能P 为
可推断该配离子的
中心离子d 轨道排布方式为_____，磁矩约为_____B.M，配合物属于_____自旋配合物，其晶体场
2． 在s 区金属中，按斜线规则具有相似性的元素是_____与_____。
【答案】
3． 测定易挥发物质的相对分子质量应采用_____法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用_____法。
【答案】蒸气密度；渗透压法。
【解析】易挥发性物质不适于利用稀溶液依数性质进行测定，但可以利用其易挥发性测定其相对分子质量； 高分子化合物的相对分子质量较大，稀溶液的沸点升高值和凝固点降低值小，不适合用来测定相对分子质量，但 可利用渗透压法测定其相对分子质量。
4． 在的饱和溶液中，
测得
则
=_____【答案】
=_____。
【解析】
5． 在元素周期表中，镧系元素属_____族元素，其特征氧化态为____
，镧系元素的化合物的
化学键一般显_____性。元素铈还有_____氧化态。因为_____。元素铕还有_____氧化态。因为_____。由于_____，使得_____，_____离子的半径落在镧系元素离子之间，这些元素又统称为_____元素。
【答案】
离子
；
的价电子构型为
的价电子构型为
镧系收
缩
：稀土。
6． 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成
【答案】
7． 在
【答案】
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分子时，F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是
，其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。
中，易溶于过量氨水的是_____。
8． 在配合物
【答案】
中除形成正常的d 配键以外，还存在着_____键，其中Ni 采取_____杂，配键（或配键）
C , 空的杂化，
配键，正四面体。
化，C0中_____原子上的孤对电子向中心的_____轨道配位，形成_____，配合物的构型为_____。
9． 给出下列原子或离子的价层电子结构式。
_____，_____, _____, _____，
【答案】
10．配合物物的名称为_____。
【答案】
氯化二氯•二氨•二水合钴（III ）
_____
中，内界是_____；配体是_____；配位原子是_____；此配合
二、选择题
11．将标准氢电极中的浓度和的分压均减小为原数值的一半，其电极电势为（ ）。
A.0 V B.0.009 V C.-0.004 V D.-0.009 V 【答案】D
【解析】电极反应
12．下列化合物中正离子的极化能力最大的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】C
【解析】离子极化能力与离子的结构有关，阳离子的电荷越高极化能力越强，则A 项能力最小；对 于不同电子层结构的阳离子，极化作用大小的顺序为：18或子
较强的极化能力。BCD 项中，离子半径 大小顺序为选C 。
13．下列物质加入电池负极溶液中，使
【答案】C
【解析】增大正极的电极电势或降低负极的电极电势可使电池电动势增大。显然，降低负极
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极化
电子构型的离
的极化能力最大，故
电子构型的离子>8电子构型的离子；电荷相等、电子层结构相同的离子，半径小的具有
则
组成的原电池电动势増大的是（ ）。
氧化型的浓度能使负极的电极电势减小。
组成原电池的负极为
加入
使大部分
被沉淀下来，降低了
的
浓度，电极电势减小。
14．下列化合物中，键的极性最弱的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
【解析】成键的两个原子电负性之差越小，则键的极性越弱。AB 两项：子键，电负性较大。CD 两项：P 的电负性大于
15．已知.
A. 仅有B. 仅有C.
与D. 无沉淀 【答案】C
【解析】在混合溶液中有
所以都有沉淀产生。
16．下列各组物质中，偶极矩都为零的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】B 【解析】为零；
是不等性的
杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不杂化，没有孤对电子，成三角双锥形，五个F 原子占据五个顶角，
其中三个C1原子占据平
采取不采取等性的
采用的是等性的
沉淀 沉淀
共沉淀
故
中键的极性最弱。 等体积的
与和
都是离
溶液混合，会出现（ ）。
P 原子位于三角双锥的中心，正负电荷中心重合，偶极矩为零。等性的
面三角形的三个顶点，F 原子占据上下两个顶点，正负电荷中心重合，偶极矩为零。
杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不为零，
杂化，呈八面体结构，正负电荷中心重合，偶极矩为零。
17．有一个原电池：
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