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一、填空题

1． 给出

四个等电子体的分子或离子，分别为_____, _____, _____, _____。给出

在水中的溶解度由大到小的顺序为

四个等电

子体的分子或离子，分别为_____, _____，_____，_____。

【答案】

2． 碱土金属的氢氧化物_____，碱性最 强的是_____。

【答案】

3． 蔡斯盐为配位化合物，其化学式为_____，内界的几何构型为_____; 顺铂的几何构型为_____。

【答案】

平面四边形；平面四边形。

【解析】由于与4个配体之间距离不完全相等，几何构型不是正方形。

4． 在酸性的溶液中，

加入离子，可生成的沉淀物质是_____。

【答案】【解析】

黄色沉淀。

5． 若浓度由

【答案】20

【解析】

根据公式根据已知条件，

可以求得

6． 给出下列离子所属电子构型：

_____,

【答案】 7．

【解析】

水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。

【答案】水解，

极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。

_____,

_____,

_____

,

代入二组数据，

求得

与

反应的方程式为：

产生

为一级反应，并知道W 的浓度由降至

需时_____min。

降至需时则它的

8． 作干燥剂用的变色硅胶常浸有_____的水溶液，利用其因吸水而发生颜色变化，来显示硅胶的吸湿情况，脱水过程中，桂胶由_____色变为_____色。

【答案】 9 已知．

浓度为_____

【答案】【解析】

10．由电解

溶液提纯金属锌，负极极板应采用

_____；若正极极板采用金属铂，则阳极发

在极板上析出，不引入杂质。阳极发生氧化反应，

蓝、红 的解离平衡常数

的

溶液的

在饱和为_____。

，溶液中

的

生的反应为_____，阴极发生的反应为_____。

【答案】纯锌，

【解析】电解过程中，采用纯锌作极板，阴极发生还原反应。

二、选择题

11．下列离子化合物中，晶格能大小顺序正确的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B

【解析】晶格能是指使离子晶体变为气态正离子和气态负离子时所吸收的能量。其来源于正、负离子之间的 静电作用，即正、负离子之间的静电作用越强其晶格能越大。正、负离子半径越小，电荷数越大，其晶格能就越大。

12．下列有关标准电极电势的叙述中正确的是（ ）。

A. 同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同 B. 电对中有气态物质时，标准电极电势一般是指气体处在273K 和C. 电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势

D. 由标准电极电势不等的电对组成电池，

都可以通过改变氧化型或还原型的物质浓度而改变

【答案】A

【解析】B 项中气态物质的标准态是指，在指定温度下，压力为分子浓度为

浓度的改变而改变。

下的电极电势

时的状态；标准电极电势

是电极反应中各物种均处于标准状态时产生的电极电势，而标准状态指组成电极的溶液中离子、

气体分压为

液体或固体为纯净物的状态；D 项中由于正负极的标准电极

故

是唯一确定值，不随氧化型或还原型的物质

电势是确定值，

电池的标准电动势

13．下列说法正确的是（ ）。

A. 原电池

B. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，其离子沉淀越完全。 C. 若在某一反应温度下，反应温度下， 反应一定不能自发进行。

D. 孤立体系中【答案】B

【解析】A 项：

电池反应为

项：同离子效应是指难溶电解质在含有相同离子的强

电解质溶液中溶解度降低的现象即沉淀剂加得越多，其离子沉淀越完全，但是考虑到盐效应和配位效应，沉淀剂则应适当过量； C 项：吉布斯函数判据适用于等温等压且不做非体积功的条件下的反应，

因为

并不一定等于

故反应过程中不一定为恒压，所以不能判定该反应是否自

熵变小于零。

发进行；D 项：孤立体系中，水由液态变为固态，放出热量即

14．下列各组化合物性质变化规律正确的是（ ）。

A. 热稳定性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性【答案】B

【解析】A 项：碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的 分解温度依次升高，所以热稳定性

B 项：次卤酸均为弱

酸，酸性按HC10, HBrO , HI0的次序减弱；C 项：亚氯酸极不稳定，

很容易分解。氧化性

D 项：氢氟酸没有还原性，其他氢卤酸都具有还原性，其还原性的强弱

为

15．已知在

则反应

【答案】B

【解析】利用多重平衡原则，可知反应的平衡常数为

的电池反应为

则在该反应

过程中熵变为0。

时，反应

的

（ ）。

代入数据可求解。