2017年北华大学分析化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 如何用一种试剂将下列各沉淀分离？
【答案】（1）用溶解，而
（2）用氨水，（3）用NaOH , （5）用
溶解，而溶解，而
溶解，而
不溶解。 不溶解。 不溶解。 不溶解。
（4）用氨水，AgCl 溶解，而PbS04不溶解。 （6）用氨水，AgCl 溶解，而
不溶解。
2． 根据气相色谱图可获得哪些主要信息？
【答案】根据气相色谱图可获得:色谱流出一曲线可以得到保留时间，死时间，调整保留时间及峰高或峰面积和半峰宽等；根据保留时间或调整保留时间可以定性分析；根据峰高或峰面积可以定量分析，根据保留时间或调整保留时间及半峰宽可以对色谱柱分离情况进行评。
3． 共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎么发生的？对重量分析有什么不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？
【答案】共沉淀就是：当一种难溶物沉淀从溶液中析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中的现象。共沉淀使沉淀玷污，它是重量分析中最重要的误差来源之一。后沉淀是由于沉淀速度的差异，在已形成的沉淀上形成第二种不溶物质，这种情况大多发生在特定组分形成的过饱和溶液中，后沉淀所引入的杂质量比共沉淀要多，且随沉淀放置时间的延长而増大。从带入杂质方面来看共沉淀现象对分析测定是不利的，但在分析化学中往往利用共沉淀这一现象来富集分离溶液中的某些微量组分，特别是贵金属和稀有元素等。
4． 控制适当的酸度在络合滴定中有何意义？应如何全面考虑选择滴定时的pH?
【答案】在络合滴定中控制适当的酸度可以有效消除干扰离子的影响。防止被测离子水解，提高滴定准确度。
具体控制溶液PH 值范围时主要考虑两点：
（1）溶液酸度应足够强以消去干扰离子的影响，并能准确滴定的最低pH 值； （2）pH 值不能太大，以防被滴定离子产生沉淀的最高pH 值。
5． 弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液为什么具有控制溶液pH 的能力？
【答案】因为弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液中有抗碱组分弱酸和抗酸组分共轭碱，所以该混合溶液在某种范围内具有控制溶液pH 的能力。
6． 某同学按如下方法配制溶液，请指出错误之处。准确称取3.161g 固体
用煮沸过的去离子水溶解，转移至l000mL 容量瓶，稀释至刻度，然后用干燥的滤纸过滤。【答案】
试剂纯度不高，不能直接配制，因此不必准确称量，也不必用容量瓶。试剂
. 共煮一定时间，而不是单独煮水。滤去
还原为
使
应当采
不稳定。
与水中常含有还原物质，所以必须与
用玻璃砂漏斗抽滤，用滤纸会引入还原物质，而使
二、计算题
7． 要求在滴定分析时消耗0.1mol/LNaOH溶液25〜30mL ，应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H404）多少克？如果改用草酸作为基准物质，又应称取多少克？若天平的称量误差为±0.2mg ，以上两种基准物质的称量的最大相对误差各是多少？计算结果说明什么问题？
（已知:【答案】用
作为基准物质时，消耗NaOH 溶液
25mL
同理，消耗0.lmol/L NaOH溶液30mL 时，称取
0.6g
用草酸作为基准物质时，消耗0.lmol/LNaOH溶液
25mL
消耗0.lmol/L NaOH溶液30mL 时，称取
0.19g
说明：摩尔质量大的称量较多，相对称量的误差小。
8． 向离的
已知
各为多少？
EDTA 的总浓度为:
得到条件稳定常数为:
溶液中加入溶液后，游
【答案】加入20.04mLEDTA ，则此时络合物
这样，得到
为:
这样，就得致
为:
9． 宇宙飞船上用的氢氧原电池，其电极反应为:写出该电池反应的两个半反应并确定正负极。
【答案】 正极反应为:
负极反应为:
10．测定试样中某物质的质量分数时，得到如下结果（％）:20.00, 20.03, 20.04, 20.05。问：（1）统计处理后的分析结果应如何表示？（2）比较95%和90%时的置信区间。
【答案】⑴
统计处理后的分析结果表示为
（2）n=4.95%置信度时，t=3.182, 其置信区间为
n=4.90%置信度时，t=2.353, 其置信区间为
由以上计算可知置信度为95%的置信区间比置信度为90%的置信区间宽，说明置信度越高，置信区间越宽。 11．已知在相等浓度的定
计算说明【答案】pH=1.0时，
是否干扰？
与EDTA 的条件稳定常数分别为:
。电极反应在碱液中进行，
pH=l时，
•三种离子，计算pH=1.0时的
设溶液中存
在此pH 条件以EDTA 滴
可得: