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一、填空题

1． 写出满足下述条件的化学式(各写一个化学式).

(1)

氧原子采用

(2)

碳原子采用

(3)

氮原子采用

(4)

硼原子采用

【答案】

杂化轨道形成两个键, _____; 杂化轨道形成两个键, _____; 杂化轨道形成四个键, _____; 杂化轨道形成四个键, _____.

2． 给出下列氯化物在火焰中的颜色.

(1)i_____;

(2)_____; (3)_____; (4)_____;

(5)_____; (6) _____; (7) _____ ; (8) _____.

【答案】

(1)色;

(7) 3．

(

已知

【答案】

根据多重平衡原理可得

：

4．

既可用于鉴定成_____而将

【答案】

,

又可用于鉴定

的试剂是_____; 当

对

鉴定的干扰.

存在时干扰

的鉴定, 加入生

掩蔽起来,

从而消除

洋红色;

(8)

深红色;

(2)

绿色. 溶液中

,

的浓度为_____mol/L.

)

黄色;

(3)

紫色;

(4)

紫红色;

(5)

蓝色;

(6)

橙红

【解析】H 2S 在水溶液中存在如下平衡：

5． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物, 分别是_____。

【答案】

或

本身极化能力强, 变

【解析】根据离子极化理论,

这些金属离子的电子构型为

形性也大, 与氯离子间有明显的相互极化作用, 形成的氯化物的共价成分多, 因此难溶于水。

6．

的3s 和3p 轨道的能量_____; Ar+的3s 和3p 轨道的能量_____.

【答案】相同; 不同. 【解析】

中只有一个电子, 没有屏蔽效应, 轨道的能量只与主量子数n 有关, 因此

,

的3s

和3p 轨道能量相同;

在的多电子体系中, 3s 和3p 轨道能量不相同.

7． 比较下列各组碳酸盐热稳定性的大小(用“>”或“<”填空).

(1)(3)(5)

_____

_____ _____

(5)

(2);

(4)

,

; (2)

.

,

=_____

_____=

.

=_____; 若有2 mol 水汽化, 则功

__________

;

;

5(3)

;

【答案】

(1)(4)

8． 在100

℃时水的汽化热为则该温度下水汽化过程的

W=_____.

【答案】

【解析】水在100℃汽化属相变过程, 可看成可逆过程, 则

由

得

可逆过程, 则有2mol 水汽化

,

.

, 则体积功为

9．

的分子轨道电子排布式是_____, 键级是_____, 磁性是_____.(顺磁性或反磁性).

【答案】

; 顺磁性

10．

向

【答案】

溶液中滴加氨水，生成的沉淀为_____.向

溶液中滴加少量HBr 溶液，

生成的沉淀为_____.

二、选择题

11．下列分子或离子中, 既有离子键又有共价键的是（ ）.

A.CO

B.

C.

D. 【答案】C

【解析】

与之间以离子键结合

, 中C 与N 以共价键结合.

12．下列各对化合物的热稳定性顺序判断正确的是（ ）.

A.

B.

C.

D. 【答案】D

【解析】因为极化能力

:

，且极化能力越强含氧酸盐的稳定性越差，所以，热

稳定性〇

13．下列离子水合时, 放出热量最多的是（ ）.

A.

B.

C. D. 【答案】B

【解析】离子电荷高, 水合放热多; 离子半径小, 水合放热多.

14．在立方体场中, 中心体的(n-l)d轨道分裂成（ ）.

A.2组 B.3组 C.4组 D.5组 【答案】A

【解析】在立方体场中

, 大, 其原子轨道的能量升高;

而

与

原子轨道上的电子受到配体提供的电子对的排斥作用原子轨道上的电子受到配位体提供的电子对的排斥作用

小, 其原子轨道的能量降低. 故在正四面体场中, 中心体M 的(n-1)d轨道分裂成两组.