2018年太原理工大学煤化工研究所805无机化学A考研基础五套测试题
● 摘要
一、简答题
1． 请解释：
(1)沸点HF>HI而熔点却是HF 为气态而 为固态. 【答案】(1)HF分子间形成最强的氢键, HI 分子间没有氢键而通过范德华力结合. 液态的HF 在汽化时需断开较多的氢键, 因而HF 的沸点比HI 高. 固态的HF 在融化时只需断开较少的氢键(液态HF 仍有较高的聚合度) , 而半径大的HI 间色散力较大, 使HI 熔化时需要较多的能量, 故熔点HF (2)Si的电负性和Sn 的电负性相差不大, 但于 的半径很小, 极化能力很强, 使变形性很小的温为气态 . 的半径大, 极化能力不强 , 2． 酸性溶液中与反应生成条件下测定 的含量？ 的还原性比 强 , 与 更容易发生反应. 另外 , 参与的 【答案】在酸性条件下 , 反应一般都是快反应. 3． 实验测得 的键长比 的半径(26pm) 和变形, 结果是 的半径(55pm)相差很大. 由 为共价化合物, 熔沸点低, 常 为离子化合物, 熔沸点高, 常温为固态. . 为什么可以用 为氧化剂用氧化还原滴定法在酸性 的键长长, 而 的键长比的键长短; 除以外, 其他三个物种均为 的键级大小为 所以 的 顺磁性, 如何解释上述实验事实? 【答案】根据分子轨道理论, 键级越大则键能越大, 键长越短. 经计算得知2 , 的键级大小为 所以 的键长短. 同理计算可得 的键级为3 , 的键级为 键长短 . 分子中没有未成对电子, 而其余三个物种都有未成对电子, 所以分子为逆磁性. 4． 红磷长时间放置在空气中逐渐潮解, 与在空气中潮解, 实质上有什么不同？潮解的红磷为什么可以用水洗涤来进行处理？ 【答案】红磷长时间放置在空气中会发生缓慢的氧化作用, 生成磷的氧化物而 , 而这个氧化 物是极易吸水潮解的, 因此红磷的潮解过程是伴随着一个化学反应的发生而发生的。 的潮解过程则只是它们本身吸水形成水合物的过程, 因此与红磷的潮解是有着 本质上的不同。因为磷的氧化物都是易溶于水的, 因此, 可用水洗涤将其处理掉, 未氧化的红磷不溶于水, 将红磷烘干即可使用。 5． 实验室有一卤化钙, 易溶于水, 试利用浓 【答案】 因 难溶于水, 故该卤化钙不是 。 有碘蒸汽而显紫色并有臭鸡蛋味时, 则是 确定此盐的性质和名称。 加浓 于固体 中, 若制得的HX 中因含 若制得的HX 中含有红棕色液滴和刺激性红棕色气体溴以及 气体时, 则是 。 若制得的HX 为无色, 且冒酸雾, 则是 6． 加入合物淡黄色 . 【答案】生成 -为黄色, 消耗 . 和都是难溶电解质, 溶度积常数分别为| 和在粉末(白色) 中 溶液(黄色) , 从理论上解释在搅拌过程中溶液由黄色变为无色, 而沉淀由白色变为淡 转化为溶度积较大的化与白色 混合物颜色为 黄色的现象. 通过计算说明能否将上例中溶度积较小的难溶化合物 , 溶液颜色消失, 黄色 要 当 转化为大于43倍 , , 即 . 时 , 转化为 . 7． 试解释下列实验事实： (1)少量 沉淀溶于过量 (3) 室温下稀(4) 将少量酸性 前加入几滴 【答案】(1) 少量 溶液和 溶液反应生成白色沉淀, 沉淀逐渐变黄变棕色, 最后变成黑色。白色 溶液。 溶液。 后分解速率加快。 不溶于 溶液但溶于 溶液, 而黑色沉淀不溶于过量溶液分解较慢, 但加入少量 溶液与溶液和 溶液, 混合溶液逐渐变红。 溶液反应生成白色难溶盐 不稳定, 逐渐分解, 转化为黑色的沉淀。 溶于 溶液。 (2) 为酸性化合物, 溶于强碱性的 溶液。 溶液生成无色的配合 , 但 。 (2)SnS2溶于Na 2S 溶液 ； 溶液混合后水浴加热, 很快生成棕黑色沉淀；但在加热 溶度积常数很小, 不溶于过量的 专注考研专业课 13年，提供海量考研优质文档！ 两性偏碱 , 不溶于碱性的(3) 而溶解。 分解速率与温度有关 , 温度越高, 分解速率越快, 故常温下分解较慢。 溶液。 被 氧化为 分解。 的速率较慢, 因而只看到生成 是 分解反 应的催化剂, 能加速 (4)则很快有 8． 比较 反应生成难溶的 溶液, 由于 生成, 溶液变红。 与的性质与分子结构。 , 由 对 生成与 生 成。向反应体系中加入几滴反应有催化作用, 【答案】 分子结构:分子中, 2个氧原子是用1个键和2个3电子键结合起来的。为V 形, 中心氧原子以一对孤对电子占据一个 杂化轨道分别与另 2个氧原子的 分子 杂化轨道形成一个键。 中心氧原子有 杂化轨道, 中心氧原子未参与杂化的P 轨道上有一对电子, 两旁的氧原 子未参与杂化的P 轨道上各有一个电子, 这些未参与杂化的P 轨道互相平行, 彼此重叠形成垂直与分子平面的三中心四电子大键。 性质: 没有单电子是反磁性。 分子是反磁性的, 比 易溶于水, 为极性分子 , 正电荷中心靠近中心氧原非常不稳定, 易分解, 分解时放热, 氧化 子, 负电荷中心靠近端氧。 是顺磁性, 性比更强。 二、计算题 9． 在 现将 计算说明之. 【答案】如果反应处于平衡状态, 必须有设分解了的 的物质的量为 存在. . 反应开始时, 的物质的量为 , 在给定条件下, 分解的 于平衡状态. 时 , 反应 放入容积为 的标准平衡常数 的密闭容器中, 问在 为. 时上述平衡是否存在 ? 通过 的量大于实际加入的量, 系统不能处
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