2017年江苏师范大学化学化工学院849基础化学[专业硕士]考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 已知碱性介质中溴元素电势图为
：
=_____V; 指出在碱性条件下
可以，写出相应的化学反应方程式_____。
【答案】【解析】 2． 在
溶液，则溶液
的键角依次_____;
分子的偶极矩比
分子的偶极
试求碱性介质中
：
可否发生歧化反应（填“可”或“否”）： _____；若
溶液中滴加KSCN 溶液，观察到的现象是_____; 再向溶液中滴加
颜色_____，反应方程式为_____。
【答案】溶液变红；变无色，
3． 键角矩。
【答案】 >；减小；大。
【解析】
角大于
与
中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引
分子中键
键角为
键角为
）。
力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故
分子中的键角（_____
构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，
和
键角依次减小
分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对
分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩
的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而
电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。
4．
属于_____自旋配离子，其d 轨道在八面体场中分裂为_____和 采用_____杂化，配合物具有_____磁性。
【答案】
5． 向硫酸酸化的酸酸化的
溶液中加入盐酸，溶液变成浅黄色，是由于生成了_____。而未用硫
溶液也显黄色，原因是_____。
形成无色的配离子，因此
可以作
的 _____。
_____轨道，在
高能量的_____轨道上，排布_____个电子，在低能量的_____轨道上排布_____个电子，中心离子
【答案】发生水解生成黄色的水解产物。掩蔽剂。
跃迁引起的，具有电子结构的电子结构的
和具有
电子结构的电子结构的
6． 镧系金属离子的颜色主要由未充满电子的4f
轨道的
离子和具有
电子结构的 _____离子无色; 而具有
也是无色的，原因是离子主要吸收_____光；具有_____引起_____跃迁。
【答案】
红外；离子极化能力强；电荷。
7． 已知某化学反应的速率常数为
【答案】一级反应；1102
【解析】速率系数单位由反应级数n 确定，可表示为一级反应的半衰期为：
为橙红色，显色原因是
则此反应为_____级反应，半衰期为_____s。
故该反应为一级反。
的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为
【答案】三角锥形；
构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性
不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的
8．
_____。
【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取
电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。
9． 根据软硬酸碱理论，属于_____，属于_____，属于_____，属于_____。下列离子中，与与
形成的配离子中最稳定的离子是_____，与
形成配离子中最稳定的离子是_____，
【答案】硬酸，软酸，硬碱，软碱。 10．
的空间构型为_____
，【答案】四面体，【解析】价电子对数为5,
采用
采取_____杂化方式；
八面体，采用
杂化，空间构型为四面体构型。
中心原子
的空间构型为_____，
采取_____
形成配离子中最稳定的离子是_____。
杂化方式
；的空间构型为_____
，采取_____杂化方式。
字型，
中心价电子对数为4，
不等性杂化，电子对构型为三角双锥，分子的空间构型为T 字型。
不等性杂化，分子的空间构型为八面体。
中心原子价电子对数为6, I采用
二、选择题
11．在
A.
时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是（ ）。
B. C. D. 【答案】B 【解析】根据
分压公式可知，
故当
一定时，
越大，
分压越大。
的物质的量最大，
故
分压最大。 12．将一定量测得
，反应气体加热分解
则平衡常数为（ ）。
【答案】B 【解析】
转化率为
则
平衡时摩尔分数：平衡时分压：平衡常数：
13．下列物质沸点顺序正确的是（ ）。
【答案】C
【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：则
14在298 K时反应在标准压力下．应的
等于（ ）。
【答案】【
15．下列溶液均为
解
析
与等体积的水混合后
变化最小的是（ ）。
】
的标准摩尔生成焓变为
则该反
故C 正确。
则A 错；
中也含氢键，
在一定温度下达到平衡时总压力为
转化率为