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一、简答题

1． 有一白色固体, 可能是白色固体的组成。

(1)将白色固体溶于水得无色溶液; (2)

向此溶液中加入少量的稀(3)

向蓝色溶液中加入

后, 溶液变黄并有白色沉淀, 遇淀粉立即变蓝;

, 另一种是还原剂

和

的混

到碱性后, 蓝色消失而白色沉淀并未消失。 、

、

、

中的一种或两种的混合物, 试根据下述实验判别

【答案】根据(2)现象可知, 白色固体是由两种物质组成,

一种是氧化剂合物。

2． 选择最合适的制备路线和实验条件制备下列物质:

(1)以锆矿石为原料制备金属锆; (2)以铌铁矿为原料制备金属铌; (3)以辉钼矿为原料制备金属钼; (4)以黑鹤矿为原料制备金属钨. 【答案】⑴

(2)

碘化物。由(2)(3)判断白色物质应当是难溶硫酸盐,

因此可判断白色固体的组成为

(3)将辉铜矿的精砂在820〜920K 时焙烧

用氨水浸出可溶性的钼酸铵溶液

热分解钼酸铵

用H 2还原制得高纯金属钼粉, 压紧后在氢气气流中加热至熔点制得钼块:

(4)

黑钨矿用重力或磁力法得到

3． 已知碱性介质中磷的不同氧化态间的标准电极电势为:

试绘制碱性介质中磷的氧化态-自由能关系图。 【答案】

图 碱性介质中P 元素的氧化态—吉布斯自由能图

4． 碱性溶液中

,

盾？请解释。

【答案】

不矛盾。在碱性溶液中

, 。

5．

已知

【答案】

可被氧化成；酸性溶液中, 又能被还原成二者是否矛

及其盐都具有氧化性, 同时, 氧化性只有在酸性介质中才表现出来 的氧化性并没有表现出来

,

其可以被氧化性较强的

氧化成

, 试计算值。

6． 下述反应在298 K时的

已知此反应的平衡常数为【答案】平衡时

为

和

。

, 试计算该反应的

解得

。

7． 试解释, 以下反应为什么必须在酸性介质中进行。

(1)(2)

氧化KI

氧化

的氧化能力。

知, 反应的电势差较小, 自发进行的趋势

时,

【答案】(1)砷酸钠与碘化钾反应,

酸化的目的是提高由较小。

介质的酸度降低

, 反应发生逆转。

减小

,

氧化能力降低。计算结果表明,

在

以上分析表明, 砷酸钠氧化碘化钾的反应须在酸性条件下进行。

(2)或

由反应式可知,

在反应物一侧氧化能力看

, 化

,

不能氧化

比生成物一侧少, 从表面上看反应无需在酸性介质中进行。从

氧化。事实上, 如果不用酸酸分解, 这种分解反应伴随电子

能够促进

氧化

的反应

是强氧化剂,

无需加酸也应该能够将

。原因在于,

极化能力强的

得失, 因而

, 的存在能够促进氧化还原反应的进行。

8． 试解释下列实验事实：

(1)少量

沉淀溶于过量

(3)

室温下稀(4)

将少量酸性

前加入几滴

【答案】(1)

少量

溶液和

溶液反应生成白色沉淀, 沉淀逐渐变黄变棕色, 最后变成黑色。白色

溶液。

溶液。

后分解速率加快。

不溶于

溶液但溶于

溶液,

而黑色沉淀不溶于过量溶液分解较慢,

但加入少量

溶液与溶液和

溶液, 混合溶液逐渐变红。

溶液反应生成白色难溶盐

(2)SnS2溶于Na 2S 溶液

；

溶液混合后水浴加热, 很快生成棕黑色沉淀；但在加热

。