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一、填空题

1． 若欲除去_____溶液。

【答案】【解析】

酸性比

（或强，可用

等氧化剂）。

作为吸收剂将其除去。

具有还原性，可用

等氧化剂将其氧化为

而除去。

2． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。

【答案】

或

本身极化能力强，

【解析】根据离子极化理论，

这些金属离子的电子构型为

中混有的少量

气体，可将此混合气体通过饱和的_____溶液或由稀硫酸酸化的

变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。

3． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。

【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。

【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体 积功时

4．

配离子

为状态函数，与途径无关。

在NH3的正八面体场中的价电子构型为_____，它在470 nm处有最大吸

=_____

恒压

收，根据公式_____，该晶体场的分裂能

【答案】

5． 在s 区金属中，熔点最高的是_____，熔点最低的是_____; 硬度最小的是_____，硬度最大的是_____; 密度最小的是_____，密度最大的是_____; 活泼性最差的是_____。

【答案】

6． 碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_____。

【答案】

7． 超氧化钾常用做防毒面具的供氧剂，其反应方程式为_____。

【答案】

8．

分子中C 原子的杂化方式为_____；键角在_____范围之蚓，它由（ ）个正五合物统称为富勒烯（或巴基球），最小的巴基个数：正四面体空隙：正八面体空隙等于

边形和_____个正六边形组成，这类原子簇一个正六边形。_____。

【答案】 9．

的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】

晶体属于

堆积，在该堆积中

球（由十二个正五边形组成）的分子式为一_____。在巴基球中每增加_____一个碳原子，就増加_____，一个品胞中有_____个

该晶体中所有的空隙都填入金属铯原子，该物质的化学式为

的3s 和3p 轨道的能量_____。

的

中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，

3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。

10．离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。

【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。

二、选择题

11．下列各组量子数中，不合理的是（ ）。

【答案】B

【解析】主量子数n 确定后，副量子数/可为〇到的正整数。所以B 项中

12．根据软硬酸碱概念，下列物质属于软酸的是（ ）。

【答案】B

【解析】软酸具有对电子抓得松，体积大，正电荷数少，电负性小，易极化的特点。

13．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（ ）。

【答案】A

【解析】缓冲溶液是加入少量强酸、强碱保持体系的pH 基本不变的溶液。一般是由弱酸及

不合理。

其弱酸盐或弱碱 及其弱碱盐组成。A 项中生成

14．根据反应则

A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】C 【解析】 15．已知

【答案】C 【解析】

和属于弱酸及弱酸盐组成。 式中n 是（ ）。

其中n 为转移的电子数，题中

的解离平衡常数为

转移则

的水解平衡常数等于（ ）。

为强酸弱碱盐，其水解平衡如下：

结合成弱电解质，使

的解离平衡发生移动，溶液中

显酸性。

水解平衡常数表达式为

16．下列离子中，能在酸性较强且含

【答案】A 为

17．下列几种盐溶液的浓度相同，其

【答案】D 【解析】

溶液中大量存在的是（ ）。

【解析】酸性较强的溶液中，如果存在或时，会形成强氧化性酸，将氧化

最小的是（ ）。

为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。其余三种盐为弱酸强碱盐，其中

溶液中，

阴离子水解趋势小于其解离趋契

溶液显

水解使溶液显碱性；

酸式盐

酸性。故

的最小。

18．扩散速率约为甲烷3倍的气体是（ ）。

A. B. C. D.