2018年太原理工大学化学化工学院805无机化学A考研基础五套测试题
● 摘要
一、填空题
1． 已知,
【答案】小；大
【解析】溶度积与溶解度的换算关系为：对AB 型
：对AB 2或A 2B 型
：
对AB 3型
：
；
；
,
,
. 则
AgCl 的溶解度Ag 2CrO 4的溶解度_____, Ag2CrO 4的溶解度比AgBr 的溶解度_____.
AgCl 和AgBr 均属于AB 型化合物, 而Ag 2CrO 4属于A 2B 型化合物, 故三者的溶解度分别为：
, 得出
2．
向
3．
溶液中不断通入
和
, 会发生（ ）反应, 生成的产物分别是（ ）和（ ）.
【答案】歧化
,
水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____.
【答案】
【解析】
水解反应生成原硅酸
和
不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下:
4． 在303K 时, 对于反应, 其反应物浓度和反应物速率有如下数据:
设反应速率方程式为_____, 反应级数为_____, 速率常数为_____.
【答案】
.
有_____个几何异构
【解析】
设反应速率方程式为, 根据题意, 5．
有_____个几何异构体
, 体
,
【答案】1, 2, 1. 【解析】
和
为平面四边形(不是正方形) 结构, 前者没有顺反
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有_____个几何异构体.
异构体, 后者有顺反异构体
；
6．
在中, 两个N-N 键的键长相等, 但在键长依次_____; NO
的第一电离能比
【答案】不相等；增大；小. 【解析】
由
_____.
为四面体结构, 只有一种几何异构体. 中, 两个N-N 键的键长_____; 从
到
分子结构可知, 两个N-N 键的键长不相同；键级为3, NO
键级为
键级为2, 随着键级减小, 键能减小, 键长增大.NO 电离失去反键轨道(能量高) 上的电子, 而N 2失去的是成键轨道(能量低) 上的电子.
7．
分解反应为
在常温下,
反应的【答案】>; >; >. 【解析】应
,
在常温下稳定, 不分解, 即
; 常温下非自发进行的分解反应为吸热反
.
溶液, 则溶液颜
键的键长由小到大排列的顺序为
; 由分解反应的方程式可知, 分解产物中有气体,
故
_____0;
_____0;
, _____0.
8． 在FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液, 观察到的现象是_____; 再向溶液中滴加色_____, 反应方程式为_____.
【答案】溶液变红；变无色
， 9．
_____。
【答案】三角锥形
;
型为三角锥形。三个分子中,
卤素电负性
。
【解析】中心原子S 价层有4对电子,
采取
的空间构型均为_____,
将它们按照
不等性杂化, 有三个配位原子, 故分子的空间构, 吸引电子的能力依次减弱, 则S 原子周围的电
子密度依次增大, S 的正电性降低, S 对O 的极化能力减弱, S-0键依次变长。
10．.
, 已知H 3PO 4
的解离平衡常数碱性, 则NaH 2 PO 4溶液显_____性, Na2HPO 4溶液显_____性.
【答案】弱酸, 弱碱. 【解析】
.Na 3PO 4溶液显
的解离平衡常数大于水解平衡常数, Na2HPO 4溶液显弱酸性；
的解离
平衡常数小于水解平衡常数, Na2HPO 溶液显弱碱性.
二、选择题
11．下列各对物质可大量共存的是（ ）.
A.
B.
C.
和和和
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D.
和 和
不能大量共存,
因为
在强酸性介质中稳定
,
被
氧化为
在强碱性介质中稳定
；
和
不能大
【答案】D
【解析】
和
-
不能大量共存,
酸性条件下发生逆歧化反应或
量共存,
因为发生逆歧化反应生成,
12．
干燥气体, 可以选用的干燥剂是（ ）。
A.
浓B.
C. D.
无水
氧化
, 发生氧化还原反应; , 发生氧化还原反应。
【答案】C 【解析】A 项,
浓B 项, K0H
与D 项
,
发生中和反应;
在酸性条件下氧化
13．将下列化合物热分解的产物溶于水, 溶液的碱性最强的是（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】A
【解析】
热分解的产物为
的是
14．价键理论认为, 决定配合物空间构型主要是（ ）.
A. 配体对中心离子的影响与作用 B. 中心离子对配体的影响与作用 C. 中心离子(或原子) 的原子轨道杂化 D. 配体中配位原子对中心原子的作用 【答案】C
【解析】价键理论认为, 配离子的空间结构、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型. 中心离子利用哪些空轨道进行杂化, 既和中心离子的电子层结构有关, 又和配位体中配位原子的电负性有关.
15．
仅用一种试剂即可将（ ）.
A.NH 3•H2O
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热分解的产物为和
和
热分解的产物为
热分解的产物为
和
和
. 这些分解产物中, 碱性最强
.
五种离子区分开, 这种试剂可选用