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一、计算题

1． 反应

和（2）

的速率方程为

试求：

时所需要的时间t?

下反应掉

时

的密闭容器中，并知道

若将过量的

时A 与B 的饱和蒸气压分别为

反应物A 与B 的挥发性固体装入

（1）A 与B 在气相的浓度

【答案】本题已知反应动力学方程，求相关物理量。本题涉及相平衡和化学反应速率问题。可认为反应过程中挥发性固体A 和B 始终与其蒸气呈平衡，即密闭容器中A 和B 的气相分压分别为其饱和蒸气压，由题目所给的反应速率方程可以看出随反应进行，反应物浓度不随时间而改变，故该反应为匀速反应。具体计算如下：

因（2）

若反应掉A 的量：则所需时间为：

2． 始态为25°C 、压突然降低到

下

5mol 的某理想气体系统置于25°C 的大热源中，现将外

以及隔离系统的

【答案】因是等温过程，

过量，故反应中

的浓度不改变，故

系统由上述始态反抗此恒定外压作等温不可逆膨胀到平衡态。求：

此过程的

3． 气柜内贮存有121.6kPa , 271的氯乙烯间，试问贮存的气体能用多少小时？

【答案】在低压下气体可近似看作理想气体。 气柜内氯乙烯的物质的量为：

氯乙烯的摩尔质量为：

输送贮存气体所用时间为：

4． 计算电解质混合溶液

【答案】由离子强度计算公式有：

5．

时密闭容器中充入（1）（2）

的离解度A ; 时的平衡常数

时的标准摩尔反应吉布斯函数

加热到

平衡压力为

与

的离子强度。

若以每小时90kg 的流量输往使用车

200kPa 。试求：

（3）该分解反应在【答案】

在

时

，未分解时的压力为：密闭容器中温度与压力成正比有

：

（1）设平衡时CO 的分压为

P

起始时

平衡时

由己知条件得故（2）（3）

的解离度：

时的平衡常数

6． 某高压容器所含的气体可能是或Ar 。今在25°C 时取出一些样品，由

发现温度下降了2FC ，试判断容器中为何种气体。 【答案】由已知条件可得：

设

的

则

因此，容器中的气体是

7． 含有用KOH 吸收

）

（1）计算（2）计算在的物质的量之比。

【答案】（1）设生成

的量为

解得

由此得：

（2）温度不变；

8． 有水溶液一种某溶质逸度与摩尔分数的关系如下图所示，

以

代表根据规定

（1）三种活度间有何关系？ （2）当

时，

的假想溶液为标准态。 的假想溶液为标准态。

时，时，

离解的平衡常数

的分压为

下，当平衡混合物中

和

绝热可逆膨胀到

的混合气体，在然后测量剩余气体

的体积为

下，通过高温管反应后进行冷却，

（测量条件

：

时，

所得的活度及活度系数。问：

各为若干？

规定I :以纯溶质为标准态。 规定II :以溶质服从亨利定律，且规定III :以溶质服从亨利定律，且