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一、填空题

1． 已知

室温下反应的【答案】【解析】

2． 向替

【答案】增大；减小。

【解析】前者为盐效应，后者为同离子效应。

3． 对于八面体构型的配离子，若中心离子具_电子组态，则在弱场中，子

，

轨道上有_____个电子；在强场中【答案】5, 2, 6，1

4． 标准状态下，下列反应均自发进行：

几个反应中，氧化能力最强的氧化剂是_____，还原能力最强的还原剂是_____。反应中的氧化剂按照氧化能力由强至弱排列，顺序为_____。

【答案】

【解析】因正反应自发进行，故所有答案都是只考虑正反应的结果。

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_____。

溶液中加入少量

的解离度将_____。

晶体

，

的解离度将_____; 若以晶体代

轨道上有_____个电

轨道上有_____个电子：轨道上有_____个电子。

5． 铂系元素的化合物中，有两个易挥发的氧化物，其金属的氧化数为_____; 其中一个氧化物放在手中即可熔化，该氧化物化学式为_____。

【答案】

发性。Ru04的熔 点为手中即可溶化。

6．

溶液显碱性。的pH 将变_____。

【答案】弱酸，【解析】沉淀，

是因为

小。

溶液生成

变

随着沉淀的生成，溶液中的浓度增大，故溶液的

在水溶液中主要发生解离反应，其水溶液显弱酸性。加入的溶解度小于

沸点为

的恪点为

沸点为

的溶点低，放在

【解析】氧化数越高，化合物的共价性越强，具有最高氧化数的氧化物沸点低，可能具有挥

溶液显_____性，加入溶液生成沉淀的化学式为_____，溶液

小。

7． 环境对系统做功时W_____0 （填写“>、<或=”）。

【答案】＞

【解析】热力学规定：环境对系统做功，系统对环境做功， 8． 已知的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为_____。

【答案】

故

【解析】一级反应的半衰期为： 9．

水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。

【答案】水解，

【解析】极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。

10．的一级水解反应

:

溶液的

【答案】5. 09。 【解析】

由得反应：

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则

为_____。

起始浓度/（mol • dnr3）平衡浓度/（mol • dm-3

）由解得

二、选择题

11．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。

A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同） 【答案】B

【解析】同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越大。

12．下列电池可用来测定的溶度积常数的是（ ）。

【答案】B

【解析】利用电池测定难溶电解质的溶度积常数的关键是设计一个由金属—金属离子电极和含有该金属的金属—金属难溶盐—离子电极构成的电池（注意，两个电极的实质相同）。两个电极反应的加和，必须与沉淀的溶解反应一致：

13．下列说法不正确的是（ ）。

碰撞理论认为，在反应物的碰撞中只有极少数碰撞才是有效的

碰撞理论认为，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量决定

过渡态理论认为，反应物分子转化成生成物分子的过程中要经过一个中间过渡态

过渡态理论认为，活化配合物与反应物分子之间的势能差为正反应活化能 【答案】：

【解析】分子是否有效碰撞，还有取向因素。

14．下列化合物中，既有氧化性又有还原性的是（ ）。

【答案】B 【解析】

只有还原性而无氧化性，

和

只有氧化性而无还原性，而

既有氧化性又有

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