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理想溶液。稀溶液。所有气体。理想气体。

标准状态下单质的生成热都规定为零。化合物的生成热一定不为零。很多物质的生成热都不能用实验直接测量。通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值。

不可逆循环过程。可逆循环过程。两种理想气体的混合过程。纯液体的真空蒸发过程。

能量不能创造也不能消灭。实际过程中功的损失无法避免。能量传递的形式只有热和功。热不能全部转换成功。

热力学第一定律和热力学第三定律。热力学第一定律及热的基本性质。热力学第三定律及热的基本性质。热力学第一定律及状态函数的基本特征。

对在等温等压且不做非体积功的条件下，发生的各个化学反应过程和相变过程，可使用盖斯定律。对在等温等容且不做功的条件下，发生的各个化学反应过程，可使用盖斯定律。同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时，只要无溶解等现象，相态不同也可加减。利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应，设想一些中间步骤，无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以。

在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时，其内能一定变化。在无功过程中，内能变化等于过程热，这表明内能增量不一定与热力学过程无关。封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关。气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化值与过程完成的方式无关。

系统处于热平衡时，系统的温度一定等于环境的温度。并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件。若系统A与B成热平衡，B与C成热平衡，则A与C直接接触时也一定成热平衡。在等温过程中系统始终处于热平衡。

在系统对环境做功或环境对系统做功时，环境中一定会留下某种痕迹。功的量值与系统的始末态有关。无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动。广义功=广义力×广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力。

节流膨胀是绝热可逆过程。节流膨胀中系统的内能变化。节流膨胀中系统的焓值改变。节流过程中多孔塞两边的压力不断变化。