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一、配平题

1． 写出下列离子鉴别的特征反应，要求写出实验所用的试剂名称、反应方程式、实验现象。

【答案】（1）离子可以用丁二酮肟溶液鉴别，反应生成鲜红色沉淀；

反应式：（2）反应式：（3）反应式为：

2． 写出并配平反应方程式。

【答案】

3． 三氯化硼水解。

【答案】 4．

【答案】

5． 氢化物

【答案】

6． 过氧化钠分别与热水和冷水作用；

【答案】与热水作用：与冷水作用：

与下列化合物反应。

离子可以用

溶液鉴别，反应生成黄色沉淀；

离子可以用铁氰化钾溶液鉴别，反应生成蓝色溶液；

二、计算题

7． 半电池

电极电势绝对值

各等于多少？

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半电池当它们

分别与标准氢电极组成原电池时，两种金属都被溶解。请回答

（1）半电池

（2）半电池原剂各是何物种？

（3）若将【答案】

（2）最强的氧化剂是（3） 8 已知．

【答案】

的

分别与标准氢电极组成两个原电池，其中，最强的氧化剂和最弱的还连接成原电池，写出电池符号；并计算其标准电动势.

最弱的还原剂是

溶液的pH 为4.46, 在

该溶液中加入

和溶液中的

则

固体（设溶液总体积没有改变）。当生成螯合物

的反应达到平衡后，计算设反应平衡时

由于较大，×较小，则

代入平衡常数表达式，得

所以

9． 反应

（1）反应前，将知

的物质的量为

的计算

在

进行。

的密闭容器中，反应达平衡后，经测定及

的分解率。

的

同时加到

的密闭容器中，

加入到容积为时的标准平衡常数

（2）在上述平衡体系中再加入分解率且仍在关。

【答案】

又各变为何值？（仍维持容积不变） （3）若在反应开始时，将

那么平衡时

下使反应达平衡。通过计算并与（2）相比较，试说明平衡组成与达到平衡的途径无

平衡时各物种分压：

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同理

（2）由于体系等温等容，平衡体系中再加入产物有

被消耗，则：

解得:

即

分别为

可以看出，平衡组成与（2）相同，当然分解率也没有变化。这说明，体系平衡组成与达到平衡的途径无关。

10．298K 时，某一元弱酸HA 水溶液的浓度为

（1）该一元弱酸的【答案】⑴当

和解离度。 时，

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平衡左移。再达平衡后，将

已知溶液的试求：

（2）计算溶液稀释一倍后该一元弱酸的解离度。