2017年华北电力大学(保定)环境科学与工程学院826无机化学一考研强化模拟题
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一、填空题
1． 给出下列物质的化学式。
（1）纯碱_____; （2）烧碱_____; （3）芒硝_____; （4）泻盐_____; （5）卤水_____。 【答案】
（
2． 在
和
分子中
发生反应
：
达到平衡时，
，则
衡将向_____移动；温度不变，加入
【答案】1; 左；不变；右 【解析】
根据引入的
，平衡就向能减弱原理：如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度）
可做为惰性气体，恒温恒容下，引入惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产
该反应为吸热反应，故升高温度，平
_____；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平气，
将 ; 升高温度，平衡向_____移动。
间的键能次序为_______________。
【答案】
【解析】键能次序主要决定于键级。键级
3． 在一固定体积的容器中放入一定量的
这种改变的方向移动，可知体积减小，体系压强增大，反应向气体分子减小的方向即逆向移动。 物的分压不变， 平衡不移动；由于
衡正向移动。
4． 超氧化钾常用做防毒面具的供氧剂，其反应方程式为_____。
【答案】
5． 铂系元素的化合物中，有两个易挥发的氧化物，其金属的氧化数为_____; 其中一个氧化物放在手中即可熔化，该氧化物化学式为_____。
【答案】
发性。Ru04的熔 点为
沸点为
的恪点为
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【解析】氧化数越高，化合物的共价性越强，具有最高氧化数的氧化物沸点低，可能具有挥
沸点为
的溶点低，放在
手中即可溶化。
6． 在P 区元素的金属单质中，放在手中可熔化的是_____，最活泼的是_____，与浓硝酸作用生成的产物氧化态最低的是_____。
【答案】【解析】金属活泼的金属。
n 与硝酸作用生成氧化数为+1的 7．
是_____元弱酸，请写出相应的化学方程式。
【答案】
【解析】原硼酸不是自身电离释放一个
8．
故为一元酸。
分解反应为
【答案】【解析】应
在常温下稳定，不分解，即
常温下非自发进行的分解反应为吸热反
由分解反应的方程式可知，分解产物中有气体，故
在常温下，
反应的
而是溶于水发生水解反应，产生
所以硼酸只能产生
的熔点为
比人的体温还低。按标准电极电势判断，是p 区元素最
9． 蔡斯盐为配位化合物，其化学式为_____，内界的几何构型为_____; 顺铂的几何构型为_____。
【答案】
平面四边形；平面四边形。
【解析】由于与4个配体之间距离不完全相等，几何构型不是正方形。
10．放热反应的（填大于，小于或等于）。
【答案】<
【解析】活化络合物理论
放热反应
二、选择题
11．下列阴离子中，变形性（极化率）最小的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
【解析】复杂阴离子变形性由中心原子的氧化数决定，氧化数越高，变形性越小。
12．下列哪个分子中既有极性键又有非极性键（ ）。
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【答案】C 【解析】 13．反应
【答案】D
【解析】利用沉淀的转化，可得
14．下列说法正确的是（ ）。
A. 原电池
B. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，其离子沉淀越完全。 C. 若在某一反应温度下，反应温度下， 反应一定不能自发进行。
D. 孤立体系中【答案】B
【解析】A 项：
电池反应为
项：同离子效应是指难溶电解质在含有相同离子的强
电解质溶液中溶解度降低的现象即沉淀剂加得越多，其离子沉淀越完全，但是考虑到盐效应和配位效应，沉淀剂则应适当过量； C 项：吉布斯函数判据适用于等温等压且不做非体积功的条件下的反应，
因为
并不一定等于
故反应过程中不一定为恒压，所以不能判定该反应是否自
熵变小于零。
发进行；D 项：孤立体系中，水由液态变为固态，放出热量即
15．下列叙述中错误的是（ ）。
A. 分子的偶极矩是键矩的矢量和
B. 键离解能可作为衡量化学键牢固程度的物理量 C. 键长约等于两个原子的共价半径之和 D. 所有单质分子的偶极矩都等于0 【答案】D
【解析】键矩定义为
矢量和即构成分子的偶极矩
键离解能是双原子分子中，
于
下按化学反应计量式使气态分子断裂成气态原子所需要的能量，键能越大，分子越稳定。
D 项：是单质分子，但是它为极性分子，偶极矩不等于零。
16．
下列溶液中加入过量的溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（ ）。
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的分子结构式为分子中既含有非极性键
的标准平衡常数
也含有极性键为（ ）。
的电池反应为
则在该反应
过程中熵变为0。