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一、填空题

1． 已知

为_____。 【答案】

【解析】设计热力学循环：

根据赫斯定律得

2． 在一固定体积的容器中放入一定量的

，则

衡将向_____移动；温度不变，加入

【答案】1; 左；不变；右 【解析】

根据引入的

，平衡就向能减弱原理：如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度）

可做为惰性气体，恒温恒容下，引入惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产

该反应为吸热反应，故升高温度，平

发生反应

：

达到平衡时，

_____；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平气，

将 ; 升高温度，平衡向_____移动。

则

的解离能

这种改变的方向移动，可知体积减小，体系压强增大，反应向气体分子减小的方向即逆向移动。 物的分压不变， 平衡不移动；由于衡正向移动。

3．

溶液与_____。

【答案】灰绿；

亮绿；

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反应生成_____色的_____沉淀，该沉淀与溶液作用生成_____色的

【解析】淀与

溶液呈碱性，

故

溶液与

生成灰绿色的沉淀，该沉

溶液作用生成亮绿色的而使沉淀溶解。

4． 当升高温度时，可使吸热反应速率 _____; 使放热反应速率_____。

【答案】増加；增加

【解析】无论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式

5． 在铬的化合物中，最重要的是氧化值为_____和_____的化合物。

【答案】+6; +3

【解析】Cr 原子的价层电子构型为常见氧化值为+6和+3。

6． 对于_____反应，其反应级数一定等于反应物计量系数_____，速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数t 的单位是

【答案】基元；之和；反应级数；3

【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：

式中，k 为速率系数，与浓度无关，与温度T 有关。k 的单位可表示为应级数n 决定，且

分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级数

时，有

解得

即该反应

，对于基元反应（一步完成）当反应速率系数k 的单位

为三级反应。

7． 给出5种难溶于水的常见金属氯化物，分别是_____。

【答案】

或

本身极化能力强，

【解析】根据离子极化理论，

这些金属离子的电子构型为

由反

则该反应的反应级数是_____。

等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。

变形性也大，与氯离子间有明显的相互极化作用，形成的氯化物的共价成分多，因此难溶于水。

8． 如果原电池_____

，能自发放电，则的浓度

=_____V，放电停止

，【答案】小；0； 0； 1

【解析】电极反应的能斯特方程为：

故该原电池的电动势该电池能自发放电，即

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=_____V，相应的氧化还原反应的=_____。

放电停止，即正负极电极电势相等，

=0V

；

9． 用作红色颜料的

【答案】赤铁矿；

10．向

【答案】

解得

称为_____。黄铁矿的化学式为_____。

溶液中滴加少量

溶

溶液中滴加氨水，生成的沉淀为_____。向

液，生成的沉淀为_____。

二、选择题

11．下列基态原子的电子构型中，正确的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】C

【解析】半满或全满结构是一种低能量的稳定结构，基态电子构型优先以半满或全满的形式出现。

12．已知在

则反应

【答案】B

【解析】利用多重平衡原则，可知反应的平衡常数为

13．对于燃料电池

：

【答案】B

【解析】根据电池符号书写法，习惯上将电池反应中起氧化作用的负极写在左边，排除A 和D 。根据总反应反应氧化产物为

14．下列电池反应的电动势平衡常数

可得答案为B 。

〖的关系正确的是（ ）。

代入数据可求解。

时，反应

的

（ ）。

其放电时，负极反应为（ ）。

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