理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：（） ΔS体>0，ΔS环<0。 ΔS体<0，ΔS环>0。 ΔS体>0，ΔS环=0。 ΔS体<0，ΔS环=0。
1mol理想气体从p1，V1，T1分别经：（1）绝热可逆膨胀到p2，V2，T2；（2）绝热恒外压下膨胀到p2′，V2′，T2′，若p2=p2′则：（）
在标准压力p和268.15K时，冰变为水，体系的熵变ΔS体应：（） 大于零。 小于零。 等于零。 无法确定。
理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：（） ΔS=nRTln（p1/p2）。 ΔS=nRTln（V2/V1）。 ΔS=nRln（p2/p1）。 ΔS=nRln（V2/V1）。
1molAg（s）在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag（s）的Cv，m=24.48J•K-1•mol-1则其熵变为：（） 2.531J•K-1。 5.622J•K-1。 25.31J•K-1。 56.22J•K-1。
在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为：（）
