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一、填空题

1．

已知

则在

最强的还原剂是_____，以

【答案】

.

中最强的氧化剂是_____，

作还原剂，能被其还原的物种是_____。

【解析】电极电势越大氧化性越强，电极电势越小还原性越强。 2．

分子中键级为_____，分子中键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。

【答案】

【解析】键级的定义是：

分子中

中

成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为

氧分子

成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为

3． 配合物中配离子的空间构型为_____，配位原子为_____，中心离子的配位数为_____，中心离子所采取的轨道杂化方式为_____，该配合物的名称_____。

【答案】八面体；

4． 在

时，

五氰一羰基合铁（II ）酸钾

在

下甲烷在苯中的溶

下甲烷在苯中的溶解度为

解度为_____

【答案】

【解析】温度不变时，甲烷在苯中的溶解度符合关系

式

代入关系式，得k 值：

压力为

时，甲烷在苯中的溶解度为

5． 用

或表示各对物质的溶解度。

__________

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将

_____

_____

【答案】【解析】极

性

6． 配合物是_____。

【答案】四氰和镍酸钾

与

相似，难溶；溶解度

与

则溶解

性

_____

变形性

键的晶格

能

相似，易溶；半径

。阴阳离子间的引

力

的命名为_____，中心离子的配位数是_____，配位体是_____，配位原子

7． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。

【答案】共价键；分子晶体；降低；下降

8． 已知

【答案】【解析】故该反应根据解得 9．

和

性质的差异是因为_____。

为共价化合物，而

为离子化合物。

【答案】离子极化能力的差异使

10．比较溶解度大小。

（1）在水中的溶解度：

（2）在氨水中的溶解度：

（3）在（4）在【答案】 11．_____

【答案】

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则

的生成反应如下：

为_____。

溶液中的溶解度：

溶液中的溶解度：

溶液中

的浓度为

【解析】在水溶液中存在如下平衡：

根据多重平衡原理可得：

12．标准状态下，用电池电动势可判断反应进行的趋势。若反应的平衡常数

【答案】0.354；0.177；0.118。 【解析】根据公式

得

那么对于得

失电子数z 不同的氧化还原反应，z=1时，=_____v; z=2时，=_____V；z=3 时，. =_____V。

二、选择题

13．

，逆反应的活化能为E （逆），是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E （正）

则E （正） 和E （逆）的关系为（ ）。

A. B. C. D. 三种都可能

【答案】B

【解析】正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔反应热，

即

该反应是吸热反应，故

即

14．下列分子或离子中，中心原子价层电子对数和配体数不相同的是（ ）。

【答案】A

【解析】中心价层电子对数为5, 配体数为4。

15．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示的是（ ）。

A. 值的大小 B. 值的大小 C. 值的大小 D.

值的大小

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