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一、填空题

1．

【【解析

】或

2． 已知碱性介质中溴元素电势图为

：

=_____V; 指出在碱性条件下

可以，写出相应的化学反应方程式_____。

【答案】【解析】

3． 离子相互_____使

与

结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由

_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。

【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低

【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。

4． 配合物可能存在的异构体类型有_____。

【答案】键合异构体，几何异构体，旋光异构体。 【解析】配合物异构体。

中有两可配体

为八面体结构，两个

S 原子和N 原子都能配位，可能有键合

在对位位置或邻位位置，可能有几何异构体

试求碱性介质中

：

可否发生歧化反应（填“可”或“否”）： _____；若

其主量

子值不一样即可。 离子的价电子为

则这3个电子的4个量子数分别为_____。

答角量子

数

案

有5个简并轨道，角量子数分别

为

3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为

】

；顺式的（顺反异构体）有旋光异构体。

5．

与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。

【答案】

6． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J，则此系统热力学能的变化为_____。

【答案】律：

7． 在

时，对于反应

其反应物浓度和反应物速率有如下数据：

该反应速率方程式为_____，反应级数为_____，速率常数为_____。 【答案】

【解析】设速率方程式为根据题意 8． 已知的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为_____。

【答案】

故

系统对环境做功，

根据热力学第一定

【解析】热力学规定：系统从环境吸热，

【解析】一级反应的半衰期为： 9． 向

溶液中不断通入

会发生_____反应，生成的产物分别是_____和_____。

的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。

表

【答案】歧化，

10．下表列出了反应

【答案】

的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即

【解析】反应物的初始浓度不变时

反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即

二、选择题

11．d 轨道与d 轨道相互重叠可形成的化学键类型为（ ）。

A. 只能形成键 B. 可形成D. 可形成【答案】D

【解析】d 轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键。

键 键

C. 只能形成键

12．在相同的温度和压强下，在两个体积相同的容器中分别充满的是（ ）。

A. 分子数 B. 密度 C. 电子数 D. 原子数 【答案】A

和则两容器中物理量相等

【解析】根据理想气体状态方程，温度、压强和体积相同的两种气体，物质的量也相同。

13．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。

A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同） 【答案】B

【解析】同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越大。

14．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（ ）。

【答案】C

【解析】组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。 有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：键，则

故C 正确。

15．反应温度由

则A 错；

中也含氢

升至

时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为（ ）。

【答案】【解析】

由

♦