2017年中山大学药学院670化学综合之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1．
的颜色比
的硬度比
的
_____
，的溶解度比
的沸点比
的_____，
的熔点比
的_____，
的_____
,
的_____。
高，因此晶格能比
则
的大。
结
【答案】大，高，低，深，大。 【解析】
中离子所带电荷的绝对值比
的大，大，
分子间有氢键。
极化力比和的变形性比
所含共价成分高于有一定共价性，
的熔点高于
，颜色深。
间的相互极化作用大，容易发生电荷跃迁（见配位化合物一章）
为离子化合物。
为软酸，与极硬的碱
合的产物晶格能不大。
2． 用“>”或“<”填空。
（1）在（2）在（3）在浓【答案】
溶液中的溶解度
_____
溶液中的溶解速率_____溶液中的溶解速率_____
_____
（4）溶液的碱性
3． 常温下非氧化性酸只有_____能溶解金属钛和钒，而其他非氧化性酸则不与钛和钒反应。
【答案】HF
4． 比较
和的性质：极性
_____
【答案】
杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与
键，
键级为
分
键级为2。
半径、极性都比大，则沸点
不稳定的的氧化性比强。
沸点
_____
氧化性_____
稳定性_____
【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，
为极性分子，为非极性分子，
故极性子
5．
的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】
键级为1.5, 而
分子
端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域
键级为2, 所以稳定性
的3s 和3p 轨道的能量_____。
的
中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，
的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。
3s 和3p 轨道能量相同；在
6． 写出满足下述条件的化学式（各写一个化学式）。
（1）氧原子采用（2）碳原子采用（3）氮原子采用（4）硼原子采用【答案】
杂化轨道形成两个键，_____; 杂化轨道形成两个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____。
7． 环境对系统做功时W_____0 （填写“>、<或=”）。
【答案】＞
【解析】热力学规定：环境对系统做功，
8． 已知
：
则=_____。 【答案】【解析】
的水解反应为：
根据共轭酸碱解离常数的关系
又因为
解得
9． 分子间力可分为_____、_____和_____，其本质都是_____作用。
【答案】取向力；诱导力；色散力；电性
10．分体积是指在相同温度下，组分气体具有和_____时所占有的体积；每一组分气体的体积分数等于该组分气体的_____。
【答案】混合气体的总压相同的压强；摩尔分数。 【解析】
两式相除得
即体积分数等于摩尔分数。
显酸性；
可得：
的水解常数
系统对环境做功，
的
溶液中的
=_____，
其
二、选择题
11．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。
A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同） 【答案】B
【解析】不同电子结构的离子，体积大的阴离子和18电子构型及（18 + 2）电子构型、少电荷（即9到17 电子构型）的阳离子，变形性比半径相近、电荷相同的8电子构型离子大；不同价态的负离子中，所带电荷越多越容易变形；不同价态的正离子中，电荷越少，极化率即变形性越大；同一元素形成的离子，阴离子变形性比阳 离子大；电子构型相同的离子，电子层数越多，离子的半径越大，变形性越大。
12．氯苯的偶极矩为
A.
B.
C.
D. 【答案】D
预计对二氯苯的偶极矩为（ ）。
【解析】对二氯苯分子为非极性分子，正负电荷中心重合，故偶极矩为0。
13．等浓度，等体积的溶液和溶液混合后，混合液中有关离子的浓度间存在的确定关系是（ ）。
【答案】A 【解析】等浓度但
部
分
等体积的
发
生
水
14．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是（ ）。
【答案】D
【解析】AB 两项：
和
族元素为碱金属和碱土金属元素，随着原子序数的増加，其还族元素为除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，随着原
族元素包括铜、银和金，其化学活泼性差，并且铜>
原性增强，化学活泼性增强
；
解
，
即
使
得
故溶液中各离子浓度的大小
为溶液和
溶液混合后，若不发生水解、电离作用，则
子序数的增加，金属元素的活泼性増强；
银>金。
15．下列溶液中，加入稀硫酸既有气体放出又有沉淀生成的是（ ）。
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