2018年上海市培养单位上海应用物理研究所819无机化学之无机化学考研基础五套测试题
● 摘要
一、填空题
1．
是强_____剂
; 【答案】氧化; 不变
,
【解析】
溶液与过量KI 溶液混合, 溶液的颜色_____, 加稀硫酸后, 反应的氧化;
。
2．
3．
若度由
【答案】20 【解析】
根据公式
4．
向
【答案】
, 根据已知条件,
可以求得
, 代入二组数据, 求得t=20min.
与过量稀硝酸反应的方程式为_____。
【答案】
为一级反应, 并知道W
的浓度由降至
需时_____min.
降至
需时20min , 则它的浓
产物主要是_____; 在酸性条件下, 过量的KC103与KI 溶液反应的氧化产物主要是_____。
在酸性溶液中才表现出较强的氧化性。
的溶液中分别慢慢加入氨水至过量, 并在空气中放置较长的时间,
其中间产物分别是_____、_____、_____, 最终产物分别是_____、_____、_____.
5． NO 曾被评为“starmolecule ”. 它作配体时, 命名为_____.它与中心体的配位方式有两种:第一种_____型配位, 其氧化数为_____; 第二种_____型配位, 其氧化数为_____.NO之所以配位能力强, 除了形成_____配键外, NO 还可以提供_____轨道与中心体提供_____轨道, 形成_____键. 在NO 作配体的两种配位方式中, 最常见配位方式为_____型配位, 其主要理由是_____.
【答案】亚硝酰(基) ; 直线; +1; 弯曲(或V) ; -1
;
反键轨道; (n-1)d轨道;
反馈
键; 直线;
这种配位方式空间位阻小.
6． —定量的互不反应的混合气体:在恒压下升高温度, 各组分气体的体积分数将_____; 恒温下增加总压, 各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积, 各组分气体的摩尔分数_____.
【答案】不变; 增大; 不变.
【解析】由变;
由
和
, 只要各气体间不发生反应, 则各组分气体摩尔分数不变, 体积分数不
二式相除得,
即增加总压, 各组分气体的分压
增大;
由摩尔分数定义
, 只要各气体之间不发生反应, 各组分气体的摩尔分数就不会改变.
7． 变色桂胶中含有化合物_____, 其颜色由蓝变红是发生了反应: _____.
【答案】
蓝色 粉红色
8． 用“>”或“<”表示各对物质的溶解度.
(1)TlCl_____TlOH; (2) TlCl_____Nacl; (3)TiOH_____LiOH;
(4)_____ _____. , (5)
【答案】(1)<; (2)<; (3)>; (4)>; (5)<.
【解析】HCL 与AgCl 相似，难溶; T10H 与K0H 相似，易溶; 半径键的极性
9．
是_____元弱酸, 请写出相应的化学方程式_____。
【答案】一
;
【解析】
原硼酸不是自身电离释放一个
10．指出下列物质画线元素的氧化值:
_____, _____, _____,
【答案】一1; 0; 0; +4
【解析】H 离子的氧化数为+1, C1离子的氧化数为-1, K 离子的氧化数为+1, O 原子的氧化数为0.
_____.
, 故为一元酸。
, 而是溶于水发生水解反应,
产生
, 所以硼酸只能产生
，
则溶解性，
溶解度
.
阴阳离子间的引力
.
，变形性
，
，
晶格能
二、选择题
11．下列离子化合物中, 晶格能大小顺序正确的是（ ）.
A. B.LiF>NaCl>KI C.KCI>CsI>RbBr
D. 【答案】B
【解析】晶格能是指使离子晶体变为气态正离子和气态负离子时所吸收的能量. 其来源于正、负离子之间的静电作用, 即正、负离子之间的静电作用越强其晶格能越大. 正、负离子半径越小, 电
荷数越大, 其晶格能就越大.
12．
若某反应的, 由此可以判断该反应在等温等压的条件下（ ）.
A.
B.
和和|
C. 在非标准态时, 一定不能自发进行 D. 在标准态时, 一定不能自发进行 【答案】D
【解析】等温等压时,
反应能自发进行的条件是
13．下列溶液中，能在常温下溶解单质硅的是（ ）.
A.
B. C.HF
D. 【答案】D 个反应的
.
【解析】在常温下，单质硅不能与单一酸作用. 氢氟酸在常温下也不能和单质硅反应，尽管这
小于零. 加热或在有氧化剂存在的条件下，氢氟酸可以和单质硅反应
.
14．下列有关离子变形性的说法中, 不正确的是（ ）.
A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中, 所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大, 则变形性大(其他条件相同) 【答案】B
【解析】不同电子结构的离子, 体积大的阴离子和18电子构型及(18+2)电子构型、少电荷(即9到17电子构型) 的阳离子, 变形性比半径相近、电荷相同的8电子构型离子大；不同价态的负离子中, 所带电荷越多, 越容易变形；不同价态的正离子中, 电荷越少, 极化率即变形性越大；同一元素形成的离子, 阴离子变形性比阳离子大；电子构型相同的离子, 电子层数越多, 离子的半径越大, 变形性越大.
15．下列反应设计成原电池, 不需要惰性金属作电极的是（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】B
【解析】反应A.C.D. 设计成原电池时, 都有气体参与反应, 都需要惰性金属作电极；反应B.