2018年太原理工大学煤化工研究所805无机化学A考研核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 偶极矩的SI 制单位为系数.
【答案】
根据得
：
2． 等质量的银制成氯化银和碘化银, 测得质量比的相对原子质量(原子量) 分别为
和
求碘的相对原子质量(原子量).
【答案】设碘的相对原子质量为X , 则由题意可得
解得
:
.
, 又测得银和氯
, 有的教材已经用
代替D 作为键矩和分子偶极矩的单位,
的换算
其数值的数量级与用德拜为单位是相同的, 但数值却不同, 为免相混, 请计算D 与
3． 回答下列问题：
(1)向(3)为什么
溶液中分别加入过量的HCl 和HAc 最终产物有什么不同, 为什么？ 存在而不存在
和强
,
？
, 溶液中加入过量HCl
最终生成。
强
,
溶液中加入过量
最终生成
(3)氮为第二周期元素, 只有2s 、2p 轨道, 最大配位数为4
。故只能形成磷为第三周期元素, 价层有3s 、3p 、3d 轨道,
可以采取
铋为第六周期元素,
由于有强氧化性,
能将
氧化, 所以
不会形成。
而不可能有
。
。
杂化轨道成键,
故可以形成
(2)写出磷的常见价态的氧化物与水反应的方程式及条件。 【答案】(1)HCl
的酸性比
的酸性比
(2)
弱而比
。
电子的钻穿能力强, 受到的屏蔽作用小, 有惰性电子对效应, Bi(V)
4． 解释下列事实:
(1)(2)(4)大.
而
中
和
键能是的熔点相差约
, 而在, 而
中和
键能仅的熔点仅相差
.
.
(3)铝比铁活泼得多, 但铝的抗腐蚀性能比铁强得多.
是反磁性的.
分子中存在离域的为单键, 键能较小.
为平面三
键
,
间除
键外还有
键,
键级为
, 因而键能较
分子中(1)
【答案】
其次
,
为三角锥形分子, F 之间的斥力较大, 使分子的稳定性降低, 键能减小;
而
离子晶体
分子晶体
.
角形, F 之间的斥力较小, 分子稳定, 键能增大.
(2)在一般的情况下, 熔沸点高低顺序为:
原子晶体
合物, 固态为分子晶体, 熔点很低; 而所以, 二者的熔点相差较大
.
和(3)由
表面形成疏松的氧化物, 因而抗腐蚀能力较差.
(4)
见
的价层电子构型为中并不存在.
和形式存在.
5． 有人认为“根据解离平衡, 在是什么？
【答案】多元弱酸的离解是分步进行的,
一般来自酸的第一步离解反应,
计算其在二元弱酸溶液中.
通常情况下
溶液中
, 中
,
酸根离子浓度近似等于
,
这是因为
.
溶液中的
离子主要
时, 可只考虑第一步离解. 按一元弱酸的离解平衡来处理.
, 与酸的原始浓度无关.
在
浓度, 使一些金属
的
溶液中
,
这种关系正确吗？原因
,
如果存在
,
其价层电子构型应为是由
和
类似
,
, 应该表现出顺磁性. 可
也是反磁性物质,
以
. 实验结果表明
,
组成的离子化合物,
其化学式为
都是共价化合物, 非极性分子, 固态时都是分子晶体, 熔点都很低, 且相差不大.
, 可见铝比铁活泼得多.
被空气氧化, 在在空气中被氧化时是非极性共价化
为离子化合物, 固态为离子晶体, 晶格能很大, 熔点很高;
金属表面形成致密的氧化物膜而阻止铝的进一步氧化, 因而抗腐蚀能力强.
而
都没有未成对的单电子, 故呈反磁性.
与
并不是全部离解的. 二元弱酸酸根离子浓度与溶液
浓度的平方成反比. 在实际应用中, 可利用调节pH
值的方法来控制
硫化物沉淀生成或溶解, 以达到分离与鉴定金属离子的目的.
6．
写出卤酸盐热分解的三种类型。
【答案】
7．
计算当溶液的分别等于4, 8, 12时, 所占的百分数。
【答案】溶液中存在如下平衡:
设溶液中碳酸的总浓度为c , 则
依次求得
当
时
的饱和状态下
,
的
的可忽略
所以
。
当
时, 同理可得:
8． 氢原子的Is 电子在核外出现的概率最大的地方在离核图的半径也是
. 这句话对吗？为什么？
的球壳
:的球壳均大,
但在
的球形空间内, 电子出现的概率. 所以这句话是不对的.
的球壳上, 所以Is 电子云的界面的
时,
体系中主要成分为
【答案】电子云的界面图是指在此界面内发现电子的概率很大, 例如90%.
在上, Is
电子出现的概率比
必小于90%.也就是说, Is
电子云界面图的半径必大于
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