2018年中国海洋大学环境科学与工程学院934无机化学B考研强化五套模拟题
● 摘要
一、选择题
1． 在酸性介质中, 锰元素的电势图为:
由此判断下列叙述中正确的是（ ）.
A. B. C.
在酸性溶液中能稳定存在
和Mn 不发生歧化反应,
在水溶液中不能稳定存在
的影响比对
的影响要大 的水溶液中都能稳定存在
D. 溶液pH
对
【答案】C
【解析】根据电极电势图, 判断发生歧化反应和归一反应. 右边电势大于左边电势发生歧化反应, 左边电势大于右边电势发生归一反应.
2． 下列化合物中, 溶解度最大的是（ ）。
A.
B.
C. D. 【答案】C
【解析】和都是微溶化合物,
而
3．
的等电子体Se3S5的几何异构体数目为（ ）。
A.4 B.5 C.6 D.8
【答案】B
【解析】
为环形分子,
易溶于水。
4． 下列氧化物中，氧化能力最强的是（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】B
【解析】
组成为
氧化能力强.
5．
反应（ ）.
A. 任何温度下均可自发地进行 B. 任何温度下都不能自发进行 C. 高温下可自发进行 D. 低温下可自发进行 【答案】D
【解析】由该反应为放热反应,
知
为一放热反应,
并且此反应的由此可判断该反应
,
又,
则根据可判断, 在低温某一
温度下,
可使得, 即反应自发进行.
6． 下列元素中, 电负性最小的是（ ）.
A.N B.Cl C.O D.S
【答案】D
【解析】同周期元素, 随着原子序数增加电负性增大; 同族元素, 随着电子层数增加电负性减小.
7． 金属Ti 与浓盐酸反应, 主要产物是（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】B
【解析】由钛在酸性溶液的元素电势图:
在酸性溶液中不稳定,
可继续与盐酸反应生成
8．
反应
率（ ）.
A.
小于B. 不变 C.
大于D. 无法判断 【答案】B
【解析】催化剂能改变反应速率, 但不能影响平衡, 也就不能改变转化率.
9． 酸碱电子理论是由科学家（ ）提出.
A.L.Paulng
. 而不能从盐酸中置换出氢气.
, 如加催化剂, 则其转化
在一定条件下的转化率为
B. 美国科学家Person C. 美国科学家Lews D. 加拿大科学家N.Baalett E. 无正确答案可选 【答案】C
【解析】1923年, 美国化学家G .N.Lews 提出了酸碱电子理论, 定义酸为任何可以接受电子对的分子或离子, 必须具有可以接受电子对的空轨道; 碱是可以给出电子对的分子或离子, 必须具有未共享的孤对电子. 酸碱之间以共价配键相结合, 并不发生电子转移.
10．下列晶体熔化时, 只需克服色散力的是（ ）.
A.
B.
C. .
D.
【答案】D
【解析】非极性分子间的范德华力只有色散力.A 项, 金属晶体熔化需要克服金属键能; B 项, 极性分子间的范德华力还包括诱导力和静电力; C 项
, 能.
11．下列化合物中, 磁性最强的是（ ）.
A.
B.
C. D. 【答案】D
【解析】磁性强弱与单电子数目多少有关, 单电子数越多, 磁性越强
. 子, 单电子数最多, 故其磁性最强.
12．下列元素中, 基态原子的第一电离能最小的是（ ）.
A.Be B.B C.C D.N
【答案】B
【解析】同周期元素中, 随着原子序数增大, 核电荷数增加, 核对核外电子的引力增加, 失去电子变难, 第一电离能趋于增大.Be
的价电子构型为B
的价电子构型为
, 失去1
个电子后变为
, 8轨道电子全充满, 较稳定, 不易失去电子；而稳定结构, 因而2p 轨道电子较易失去. 综合以上分
中心原子有5个单电
为原子晶体, 熔化需要克服硅氧原子键
析, Be 的第一电离能比B 的第一电离能大, 即B 的第一电离能最小.
13．下列化合物中，分解温度最低的是（ ）.
A.CuS04
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