2017年中南大学土木工程学院912无机化学之无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。
【答案】
2． 在
将
的水蒸气充满
恒容容器中。
）•’
g （水的饱和蒸气压为31 kPa）。
（1）冷却至（2）冷却至【答案】【解析】（1）
水蒸气的质量为 g ，容器内压强为 Pa （水的饱和蒸气压为时，凝结析出水的质量为
时，由理想气体状态方程得水蒸气的质量为
（2）时，水蒸气的质量为
时，水蒸气的质量为
时，凝结析出水的质量为
3． 若欲除去_____溶液。
【答案】【解析】
酸性比
（或强，可用
等氧化剂）。
作为吸收剂将其除去。
具有还原性，可用
等氧化剂将其氧化为
4． 少量碘溶解在色，少量溴溶解在
【解析】
在在同理，
在
中为_____色，少量碘溶解在中为色。
中的颜色与浓度有关，随着在
中浓度的增加，颜色由浅红直至紫色。
溶液中为_____色，碘溶解在乙醇中为_____而除去。
中混有的少量
气体，可将此混合气体通过饱和的_____溶液或由稀硫酸酸化的
【答案】浅红，黄，红棕，黄。 溶液中的颜色也与浓度有关，随着
在
溶液中浓度的增加，溶液的颜色由黄色至棕色。
中的颜 色也与浓度有关，颜色由黄色到棕红色。
5． 某溶液和
_____。 【答案】
离子作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则该溶液可能存在的离子是
生成
白色沉淀，加入过量氨水后，生成黑色单质
【解析】
与
6． 根据元素电势图
【答案】
写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。
【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。 7． 在时，两个反应的平衡常数之比为则两个反应的
【答案】【解析】由
得
之差为_____。
注意，两个反应的自由能之差应该取正值，故加绝对值符号。
8． 在的饱和溶液中，测得
则
=_____【答案】【解析】
9． 向
【答案】
10．有一基元反应：
反应的速率方程式为_____; 反应的总级数为_____。
【答案】
【解析】设速率方程为
根据题意
反应级数为
溶液中滴加氨水，生成的沉淀为_____。向
若的浓度増加一倍，则反应速率增加
_____，
_____该
溶液中滴加少量
溶
=_____。
液，生成的沉淀为_____。
到原来的4倍，而B 的浓度增加一倍，则反应速率增加到原来的两倍，则
二、选择题
11．下列半反应中，电极电势值最小的是（ ）。
（已知
）
【答案】B
【解析】氧化型和还原型都生成配合物时，若氧化型的配合物比还原型的配合物稳定，则电极电势减小。可以用能斯特方程计算
计算可得
堆积的晶体，又有为（ ）。
【答案】C
hep
中 【解析】在cep
中
13．影响化学平衡常数的因素有（ ）。
A. 反应物的压力 B. 催化剂 C. 生成物的浓度 D. 温度 【答案】D
【解析】化学平衡常数只受温度的影响，与其他因素无关。
14．下列分子或离子中的中心离子采取等性SP3杂化的是（ ）。
【答案】D
【解析】均采取不等性杂化轨道，仅采用等性杂化。
15．若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E ，下列判断正确的是（ ）。
A.E 值越大，反应速率越快
B.E 值越大，反应自发进行的趋势越大 C.E 值越大，反应速率越慢
D.E 值越大，反应自发进行的趋势越小 【答案】B
【解析】两个电对的电极电势值之差越大，由行的程度，而不能判断反应的速率。
-从热力学角度看，反应自发进
行的趋势就越大。注意，电极电势和电池电动势为热力学数据，只可用来判断反应的可能性和进
堆积的晶体。若其
堆积的晶胞参数为a , 则
堆积
12．某金属既有的晶胞参数中