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一、填空题

1． 确定在下列各种情况下产生的核：

（1）（2）（3）

_____ _____ ____

2． 铼的某氧化物属立方晶系，晶胞中铼占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，其化学式为_____，铼占有氧原子围成的_____空隙中。若铼占有晶胞中立方体的体心，那么氧占有立方体的_____。该晶胞属于_____。

【答案】

3． 将少量

【答案】【解析】水能够自发进行

4． 根据元素电势图

【答案】

正八面体；面心；简单立方晶系 固体溶于水，溶液变热。则

，

溶于水时放热

写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。

溶解是混乱度变大的过程

溶于

溶于水过程的

【答案】各种情况产生的核如下：

【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。 5．

的名称为_____，中心离子为_____价，配位体为_____。

【答案】

三硝基三氨基合钴

_____

6． 若成键原子沿x 轴方向接近，下列双原子分子成键时重叠的轨道是：_____ _____

，__________

【答案】

7．

分子中C 原子的杂化方式为_____

；键角在_____范围之蚓，它由（ ）个正五合物统称为富勒烯（或巴基球），最小的巴基个数：正四面体空隙：正八面体空隙等于

边形和_____个正六边形组成，这类原子簇一个正六边形。_____。

【答案】

8． 指出下列物质画线元素的氧化值：

_____，

_____，

_____，

晶体属于

堆积，在该堆积中

球（由十二个正五边形组成）的分子式为一_____。在巴基球中每增加_____一个碳原子，就増加_____，一个品胞中有_____个

该晶体中所有的空隙都填入金属铯原子，该物质的化学式为

_____。

【答案】﹣1；0；0；+4

【解析】H 离子的氧化数为+1，C1离子的氧化数为﹣1，K 离子的氧化数为+1，O 原子的氧化数为0。

9． 拉姆齐和雷利在1894年从空气中第一次分离出的稀有气体是_____; 1962年巴特利特第一次合成出来的稀有气体化合物是_____，该化合物是模仿_____合成出来的。

【答案】

10．配合物是_____。

【答案】四氰和镍酸钾

的命名为_____，中心离子的配位数是_____，配位体是_____，配位原子

二、选择题

11．下列各分子或离子中，最稳定的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】C

【解析】

分子吸收能量失去一个电子形成

放出能量得到一个电子形成

但是当_则

能量

价离子获得电子时，要克服负电荷之间的排斥里，

因此要吸收能量得到电子形成

最低，故最稳定。

12．某反应的半衰期与反应物的浓度无关，则该反应的级数为（ ）。

三级

二级

一级

零级

【答案】C

【解析】零级反应的半衰期为一级反应的半衰期为二级反应的半衰期为三级反应的半衰期为

综上可知，一级反应的半衰期与反应物的浓度无关，故选C 。

13．下列硫化物中，不溶于水的白色硫化物是（ ）。

【答案】B 【解析】

和是黑色，是黄色。 14．气态分子的几何构型是（ ）。

A. 直线形 B. 平面三角形 C. 弯曲形 D. 三角锥形 【答案】B

【解析】采取杂化，几何构型为平面三角形。

15．下列说法正确的是（ ）。

A. 原电池

B. 根据同离子效应，沉淀剂加得越多，其离子沉淀越完全。 C. 若在某一反应温度下，反应温度下， 反应一定不能自发进行。

D. 孤立体系中【答案】B

【解析】A 项：

电池反应为

项：同离子效应是指难溶电解质在含有相同离子的强

电解质溶液中溶解度降低的现象即沉淀剂加得越多，其离子沉淀越完全，但是考虑到盐效应和配位效应，沉淀剂则应适当过量； C 项：吉布斯函数判据适用于等温等压且不做非体积功的条件下的反应，

因为

并不一定等于

故反应过程中不一定为恒压，所以不能判定该反应是否自

熵变小于零。

发进行；D 项：孤立体系中，水由液态变为固态，放出热量即

16．催化剂可以使得化学反应的（ ）。

A. 平衡常数增大

的电池反应为

则在该反应

过程中熵变为0。