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一、简答题

1．

中

【答案】, 此键键长为

2． 解释下列实验事实:

(1)硅不溶于硝酸而铅溶于硝酸. (2)铝溶于氢氧化钠溶液而铊不溶.

(3)铬酸铅既溶于硝酸也溶于氢氧化钠溶液. 【答案】(1)

硅与硝酸反应的产物酸;

铅与硝酸的反应产物为

不溶于酸, 使硅的溶解反应不能进行下去, 故硅不溶于硝, 易溶于水, 故铅溶于硝酸.

不是很小,

氢氧化钠溶液中极低浓度的的溶解度大, 所以, 所以

溶于硝酸

.

键长有两种分别为

。

和

试解释不同的原因。

, 此键键长短,

仅为

,

还有一种为

分子中有两种P-O 键,

一种是

(2)铝为两性金属, 能够溶于氢氧化钠溶液

. 铊为碱性金属,

同时

(3)

与强酸作用,

由于

电对的电极电势

聚合的产物

不能将铊氧化, 所以铊不溶于氢氧化钠溶液.

溶于氢氧化钠溶液

.

具有两性,

在强碱中生成稳定的

3．

在

关的离子反应方程式.

【答案】相关的离子方程式为:

溶液中, 分别加入适量的NaOH 溶液, 各生成什么物质？写出有

4． 写出下列反应方程式:

(1)固体碳酸钠同氧化铝一起熔烧, 将溶块打碎后投入水中, 产生白色乳状沉淀; (2)

铝和热浓

溶液作用, 放出气体;

(3)铝酸钠溶液中加入氯化铵, 有氨气产生, 且溶液中有乳白色凝胶状沉淀;

(4)三氟化硼通入碳酸钠溶液中。 【答案】

⑴

(2)(3)(4)

5． 反应

在某温度下的速率常数为(1)当反应物的浓度均为(2)

若反应的焓变明平衡移动的方向.

(1)

由反应速率常数的单位通式【答案】应, 则对

NO 是二级反应. 反应的速率方程:

当反应物浓度均为

时, 反应速率为

(2)

由

, 得正反应的活化能:

(3)反应速率的改变, 体现在速率常数的变化上: 由

对于正反应:

得

对于逆反应:

得

结论:温度升高, 正逆反应速率都加快, 但逆反应速率比正反应速率增加的快(逆反应活化能大) , 所以平衡向逆反应方向移动.

, 已知此反应对

是一级反应.

时, 反应的反应速率是多少？ , 逆反应的活化能为

, 计算正反应的活化能.

(3)在600K 反应达到平衡后, 升高温度至700K , 分别计算正逆反应速率增加的倍数, 并由此说

, 反应级数为n=3,

对

是一级反

6．

某一铀矿含

年。

的和的铅-206, 估算一下这个矿物的年代？U-238

的半衰期

【答案】反应速率常数为

初始的质量为

则根据

,

有

解得:

年。

7． 写出与汞有关的反应。

【答案】

8． 为什么检测铅蓄电池电解质硫酸的浓度可以确定蓄电池充电是否充足？铅蓄电池充电为什么会放出气体？是什么气体？

【答案】蓄电池放电, 浓度逐渐降低,

这是因为每要消耗

,

生成

,

充电时从外部供电, 曾变成硫酸铅的阳极和阴极的活性物质逐渐恢复原状, 阴极恢复为海绵状铅, 电解液变回稀硫酸:

阳极

阴极

少的原因.

参加反应,

电解液成为氺时, 就不会再产生电, 最终完全放电:

接近完全充电状态时, 电解液的水开始电解, 从阳极放出氧气, 阴极放出氢气. 这也是电解液减