一定温度下,某反应的标准平衡常数的数值()。 恒为常数,并与反应方程式的写法有关。 由反应方程式的写法而定。 随平衡浓度及平衡分压而定。 由加入反应物的量而定。
升高温度,反应速率常数增大的主要原因是()。 活化分子百分数增加。 混乱度增大。 活化能增加。 压力增大。
(Mg(OH)2)=5.6×10-12,则Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液中的溶解度为()。 5.6×10-9。 5.6×10-10。 5.6×10-8。 5.6×10-5。
下列溶液中,属缓冲体系的是()。 0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液。 0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液。 0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液。 0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液。
已知(NH3)=1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是()。 13。 12。 14。 11。
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