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浙 江 理 工 大 学

二O 一二年硕士学位研究生招生入学考试试题

（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）

1. 1mol 理想气体由27℃，1MPa 的初态经等温反抗恒外压为0.1MPa ，膨胀到平衡为止，求该过程的ΔU 、ΔH 、Q 、W 、ΔS(体) 、ΔS(环) 、ΔG ，并用判据判断此过程能否自发进行。(15分)

2. 夏天将室内电冰箱门打开，接通电源，紧闭门窗（设墙壁、门窗均不传热），问能否使室内温度降低？请说明理由。(8分)

3. NH4 HS(s)放入抽空的容器中发生分解反应为：NH 4 HS(s)＝NH 3 (g)＋H 2S(g)。 问：（1）分解达平衡时该物系的组分数、相数、自由度数；

（2）今控制在25℃下，实验测得系统达平衡时的压力为66.661KPa ，求平衡常数ＫØ。(蒸气只有NH 3 和H 2S 气体，并假设为理想气体)

（3）今在同一温度有NH 3和H 2S 的混合气体，已知NH 3的压力为13.332KPa ，为保证物系中不形成NH 4HS 固体，问H 2S 的压力应怎样控制? (15分)

4. 附图为水的相图，请说明：

（1） 三相点的温度比冰点温度略高的原因，并列出相应的计算式

（不必计算）；

（2） 过冷水出现的原因；

（3） 冰水平衡线斜率为负值的原因，列出计算式（不必计算）

(15分)

5. 298Ｋ 时，有下列电池：Pt,Cl ２(P Ø) │HCl (0.1mol·dm -3) │AgCl (s)│Ag (s)

试求：(1)电池的电动势；(2) 电动势温度系数；

(3)有1mol 电子电量可逆输出时的热效应；(4).AgCl(ｓ) 的分解压。 已知Δf H Øm (AgCl ) ＝－1.2703×105 J ・mol -1，Ag (s)、AgCl (s)和Cl ２(g)的规定熵值分别为42.70、96.11 和243.87 J・K -1・mol -1. (15分)

6. 在298 K 时下述电池: Pt│H 2(P Ø) │HI(a ) │AuI(s)│Au(s)

当HI 活度a =1×10-8时，电池电动势E= 0.97V。已知电极Au +│Au(s)的E Ø值为

1.68 V。

(1) 写出电极反应和电池反应。

(2) 计算在298 K 时电池反应的Δr G Øm 。

(3) 求AuI(s) 的活度积K a 。(15 分)

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