2017年安徽工业大学综合化学(无机化学,分析化学,有机化学,物理化学,化学实验)之分析化学考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 重量分析的一般误差来源是什么？怎样减少这些误差？
【答案】（1）重量分析一般误差来源是共沉淀和后沉淀现象。（2）减小误差的措施：①选择适当的分析步驟；②选择合适的沉淀剂；③改变杂质的存在形式；④改善沉淀条件；⑤再沉淀等。
2． 什么是副反应系数？它与条件稳定常数有什么关系？
【答案】未参加主反应组分M 或Y 的总浓度与平衡浓度[M]或[Y]的比值，叫做副反应系数；条件稳定常数的大小反映了金属离子与络合体和络合产物等发生的副反应，对络合物实际稳定程度的影响。
3． 试指出化合物
中，和质子峰的裂分数及强度。 c 为三重峰，峰强比为
【答案】a 为单峰；b 为四重峰，峰强比为
4． 解释在非水介质中进行的酸碱滴定与在水溶液中进行的酸碱滴定相比较，主要解决了什么问题？并指出有机碱的盐酸盐药物一般可用什么滴定法进行定量，写出滴定剂、溶剂、指示剂以及所需加的其它特殊试剂。
【答案】（1）在水溶液中进行的酸碱滴定条件是水溶液中不能被准确滴定的情况有:
Ka 或Kb 小的弱酸、弱碱在水中不能被滴定；②某些有机弱酸（碱）在水中的溶解度小，亦无法被滴定。
对于非水滴定的情况有:
①可利用溶剂的酸碱性，有效提高弱酸（碱）的表观酸（碱）强度，使其在有机溶剂中能被滴定；
②可选择适当的溶剂，增大溶解度，使之能被滴定。除以上主要两点外，还可利用区分效应测混合物中各组分含量，均化效应测总量。
（2）有机碱的盐酸盐药物一般可用非水滴定法测定
物质才能被准确滴定，因此，在
5． 用电位滴定法测定下列各试样，应分别选用何种参比电极和指示电极。（1）用HC1标准溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3混合液中各组分的含量；（2）为指示电极。
6． 写出配制和标定浓度为
标准溶液滴定
【答案】（1）SCE 为参比电极，pH 玻璃电极为指示电极。（2）SCE 为参比电极，Pt 电极
的氢氧化钠溶液的实验步骤。
【答案】实验步骤为:用粗天平称量，用量筒量取水体积，用邻苯二甲酸氢钾或草酸基准物质标定，或用标准盐酸标定，盐酸用硼砂或碳酸钠标定。
二、计算题
7． 测定某试样中氯含量时，5次平行测定结果为59.78%，60.01%, 60.06%，59.88%, 59.72%.计算其相对平均偏差、标准偏差、变异系数及平均值的标准偏差。
【答案】
8． 用普通光度法测定铜。在相同条件下测得
分别为0.699和1.00。如光度计透光度读数的绝对误差戈
标准铜溶液和含铜试液的吸光度则试液浓度测定的相对误差为多
少？如采用示差法测定，用铜标准液作参比液，则试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读数标尺放大了多少倍？
【答案】由吸光度公式得:
相对误差为:
如用示差法，则可得:
相对误差为:
示差法时标准溶液的透光度为:
普通法:标准溶液的透光度为:
以上结果，表明示差法标尺扩大了5倍。
9． 为提高分光光度法测定微量金属铷的灵敏度，选用了一种新的显色剂。设同一被测试液用旧显色剂显色时测定四次，吸光度为0.290，0.283，0.285，0.286; 用新显色剂显色时测定六次，吸光度为0.322，0.328，0.325，0.301，0.330，0.327。试用置信度95%判断：
（1）有无逸出值（2）谁的精密度好；
（3）两者的精密度是否有显著性差异
（4）新的显色剂是否比旧显色剂测定铷的灵敏度有显著性提高？ 【答案】（1）采用Q 检验，检查两组数据中有无逸出值 判断旧显色剂中0.290是否为逸出值：
不是逸出值，应保留。
判断新显色剂中0.301是否为逸出值。
是逸出值，应舍弃。
（2）将该舍弃的数字舍弃后计算 用旧显色剂时，用新显色剂时，
旧显色剂的精密度较好。
（3）判断精密度是否有显著性差异时用F 检验
查表得
故两种方法的精密度无显著性差异。
（4）判断用新、旧显色剂测定铷的灵敏度是否有显著性提高，即检验两个平均值之间有无显著性差异问题，而且属于单侧检验，用t 检验。合并两组数据的标准偏差
查t 分布表（单侧），
即
故两者有显著性差
异，即新显色剂的灵敏度有明显提高。
10．测得含溶液的吸光度为0.055, 估算该原子吸收分光光度计对Fe 的灵敏度。
【答案】