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一、配平题

1． 用硝酸溶解

【答案】

2． 向

溶液中加入过量

溶液。

【答案】

3． 金属铊溶于稀硫酸。

【答案】

4． 将

通入碘水溶液中。

【答案】

5． 含离子浓度高的

【答案】

6． 完成并配平反应方程式

【答案】

溶液清洗掉煤中含的黄铁矿以消除煤燃烧而引起的酸雨污染

二、计算题

7 ．或

与双齿配位体乙二胺（en ）或四齿配体三亚乙基四胺（trien ）均能形成配合物：

在298K 时，前一配合物K

形成后一配合物时的解释二者存在差别的原因。

形成后者

增加较大，是因为后者一个trien 可取代出四个水分子，而前者一个en 只能取

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形成该配合物时的

试计算由

形

而后一配合物的成两种配合物时的

【答案】

代出2个，因此后者使质点増多比前者大，故熵变増加较多。

8． 通过计算判断下列配合物是否符合18电子规则：

【答案】根据18电子规则，过渡金属原子或离子的价层电子总数（包括配体给予的电子数）达到18时，形成的配合物较稳定。

Fe 提供8个价电子，每个C0提供2个价电子，则电子总数为

符合18电子规则

（2）

化合物可以写成

个C0提供2个价电子，则电子总数为

符合18电子规则

（3）中心离子（4）

表示5个

每个C0提供2个价电子，

注意：

可以将中心看作子总数也是18。

（5）中心原子（6）

提供6个价电子，每个苯分子提供6个价电子，则电子总数为

符合18电子规则

提供5个价电子，则电子总数为

不符合18电子规则

（7）

N=5+2×6=17 不符合18电子规则

（8）中心原子

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提供9个价电子，

键提供1个价电子，每

提供6个价电子，每个

电子都与Fe 成键

；

提供5个价电子，

表示与

形成

键。Fe 提供8个价电子，

提供1个价电子，则电子总数为

符合18电子规则

提供6个价电子；

则自由基

看作

提供6个价电子，电

提供2个价电子，则电子总数为

符合18电子规则

中心原子Ni 提供10个价电子，每个

中心原子V 提供5个价电子，每个CO 提供2个价电子，则电子总数为

提供6个价电子，每个C0提供2个价电子，苯分子提供6个价电子，

则电子总数为

符合18电子规则

9． 将

水中，溶液凝固点为

【答案】对于

溶于水中，溶液凝固点为相同质量的溶于

试通过计算判断这两种盐在水中的解离程度。 溶液，其质量摩尔浓度：

由凝固点降低值，该溶液的质量摩尔浓度：

在溶液中解离出的粒子的数目：

说明对于

在水中完全解离为溶液，其质量摩尔浓度：

由凝固点降低值，该溶液的质量摩尔浓度：

在溶液中解离出的粒子的数目：

说明

溶解在水中后，几乎不解离，基本以分子形式存在。

饱和溶液中，加入下列物质对

溶液。 溶液。 溶液。

溶解度降低，溶度积不变；由于同离子效应。

溶解。

的溶解度和溶度积各有何影响？并简要说

10．298.15 K, 在明原因。

（1）加入适量

（2）加入适量水。 （3）加入适量（4）加入适量【答案】（1）（2）（3）（4）

11．反应

（1）

时，将

的

溶解度变大，溶度积不变；由于加水稀释溶解度增大，溶度积不变；由于形成溶解度变大，溶度积不变；由于盐效应。

注入容积为

的密闭容器中，平衡时有的分解率。

则

的分解率与（1）的分解率

被分解了。试计算该温度下的标准平衡常数

（2）若在上述容器中已达到平衡后，再加入

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