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一、填空题

1． 变色硅胶中含有化合物_____，其颜色由蓝变红是发生了反应：_____。

【答案】

2． 在s 区金属中，熔点最高的是_____，熔点最低的是_____; 硬度最小的是_____，硬度最大的是_____; 密度最小的是_____，密度最大的是_____; 活泼性最差的是_____。

【答案】

3． 一元弱酸HX 的解离常数为度的HX 与

【答案】【解析】HX 与

混合后，

溶液的

反应

构成缓冲溶液，且等体积、等浓度的缓冲对. 则

4． 将

向此溶液中再加入

已知【解析

】

在

转化为淀溶解成无色

所以，向

溶

溶液中加入

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则HX 与为_____。

反应的平衡常数为_____; 等体积、等浓

溶于水，缓慢加入

的

的物质的量

为

溶液中的氨水的浓度为溶液中缓慢加入氨水时，先有

的氨水，观察到的现象是_____;

溶液，可观察到_____。

【答案】先有白色沉淀生成，随后沉淀溶解成无色溶液；又有白色沉淀生成。

在

溶液中的浓度

为

氨水过量，

’能够全部

白色沉淀生成，随后沉

液。ZnS 溶度积常数较小，向溶液，又生成白色ZnS 沉淀。

5 已知某副族元素A 原子 ，，．最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。

【答案】

【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为

：

6． 根据软硬酸碱理论，属于_____，属于_____，属于_____，属于_____。下列离子中，与与

形成的配离子中最稳定的离子是_____，与

形成配离子中最稳定的离子是_____，

【答案】硬酸，软酸，硬碱，软碱。

7． 已知

【答案】

形成配离子中最稳定的离子是_____。

的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为_____。

故

溶液，生成的绿色产物为_____; 向溶液中加入

和

溶液中加

【解析】一级反应的半衰期为： 8． 向

溶液中加入

溶液和

入稀硫酸，生成的沉淀为_____; 向

【答案】

生成的黄色产物为_____。

9． 酸碱指示剂一般为_____; 它们因溶液的酸度不同而有_____。

【答案】有机弱酸或弱碱；不同的颜色。 【解析】借助于颜色的改变来指示溶液在水溶液中存在着下列平衡：

酸分子 10．已知

显红色，酸根离子

的分裂能

4.9; 高；一4

显黄色，当

相等时溶液显橙色

电子成对能P 为

可推断该配离子的

的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂通常是一种复

来表示它。

杂的有机物，并且都是弱酸或弱碱，如甲基橙指示剂就是一种有机弱酸，可以用

中心离子d 轨道排布方式为_____，磁矩约为_____B.M，配合物属于_____自旋配合物，其晶体场稳定化能为_____

【答案】

二、选择题

11．下列分子或离子中，既有离子键又有共价键的是（ ）。

【答案】C

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【解析】

与 12．电对

A.pH=l B.pH=2 C.pH=0 D.pH=3 【答案】C

之间以离子键结合，中C 与N 以共价键结合。

该值的确定是在（ ）。

【解析】元素电势图经常以pH= 14和pH=0两种条件下作图。

13．下列各组物质中，偶极矩都为零的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B 【解析】为零；

是不等性的

杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不杂化，没有孤对电子，成三角双锥形，五个F 原子占据五个顶角，

其中三个C1原子占据平

采取不采取等性的

采用的是等性的

P 原子位于三角双锥的中心，正负电荷中心重合，偶极矩为零。等性的

面三角形的三个顶点，F 原子占据上下两个顶点，正负电荷中心重合，偶极矩为零。

杂化，有孤对电子不参与成键，正负电荷中心不重合，偶极矩不为零，

杂化，呈八面体结构，正负电荷中心重合，偶极矩为零。

14．下列化合物中肯定不存在的是（ ）。

【答案】A 【解析】N 没有d 轨道，不可能有

15．下列溶液中，长期暴露于空气中会变颜色的是（ ）。

【答案】A

【解析】被空气中的氧所氧化，生成 16．气态的空间构型是（ ）。

A. 正四面体 B. 八面体 C. 平面三角形 D. 平面四方型 【答案】A 【解析】

采取

等性杂化，空间构型为正四面体形。

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