2017年四川大学化学学院613无机及分析化学(含仪器分析)之无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 标准状态下，用电池电动势可判断反应进行的趋势。若反应的平衡常数
【答案】0.354；0.177；0.118。 【解析】根据公式
得
2．
半径为【答案】
半径
按半径比规则
具有_____型结构，离子的配位数应为
那么对于得
失电子数z 不同的氧化还原反应，z=1时，=_____v; z=2时，=_____V；z=3 时，. =_____V。
_____, 实际上晶体中配位数为_____，这是由于_____造成的。
离子相互极化。
型离子晶体类型的一般规则。如本题
型晶体，而实际上是
按离
【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体，而不适用于共价化合物。如果正、负离子之间有强烈的相 互极化作用，晶体类型就会偏离子半径比计算
介于
是正、负离子相互极化的缘故。
3． 将溶于水，缓慢加入向此溶液中再加入
已知【解析
】
在
转化为淀溶解成无色
所以，向
溶
溶液，又生成白色ZnS 沉淀。
的物质的量
为
溶液中的氨水的浓度为溶液中缓慢加入氨水时，先有的
在
溶液中的浓度
为
氨水过量，
’能够全部
白色沉淀生成，随后沉
应属于
型晶体，这
的氨水，观察到的现象是_____;
溶液，可观察到_____。
【答案】先有白色沉淀生成，随后沉淀溶解成无色溶液；又有白色沉淀生成。
液。ZnS 溶度积常数较小，向溶液中加入
4． 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
__________
__________
__________
__________
【答案】 5．
_____。
【答案】三角锥形；
构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性
【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取
的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为
不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的
电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。
6． 下表列出了反应 的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。
表
【答案】
的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即
【解析】反应物的初始浓度不变时
反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即
7． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。
【答案】大。
【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数 从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。
8． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。
【答案】
9． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J，则此系统热力学能的变化为_____。
【答案】律：
10．在P 区元素的金属单质中，放在手中可熔化的是_____，最活泼的是_____，与浓硝酸作用生成的产物氧化态最低的是_____。
【答案】【解析】金属活泼的金属。
系统对环境做功，
根据热力学第一定
【解析】热力学规定：系统从环境吸热，
的熔点为
比人的体温还低。按标准电极电势判断，是p 区元素最
n 与硝酸作用生成氧化数为+1的
二、选择题
11．下列分子中，原子的电子都满足路易斯结构式要求的是（ ）。
【答案】B
【解析】构型
中心的价层有4个电子，
中心的价层有6个电子，
中心的价层有10个
电子，都不满足路易斯结构式要求的稀有气体电子构型。只有
所有原子都达到稀有气体电子
12．下列各对元素中，性质差异最大的是（ ）。
A. C. D.
和和和
B. 和
【答案】B
【解析】镧系收缩使镧系之后同族中的第二过渡系列和第三过渡系列元素原子半径相近，性 质相似，如 和和和
13．分子中含配键的是（ ）。
【答案】C 【解析】
和
分子中的0与中心原子S 形成键后，还都有单电子，有进一步成键的能力；
中心原子S 没有与配体0形成正常键的条件（两原子间只能形成一个键，再成键时只能是键）。所以，0原子未成键的单电子与S 原子之间形成离域键（亦称大键）。
分子中，中心原子S 的杂化轨道中只有2个单电子，分别与2个
只能形成配键（S 原子杂化轨道电子对向0原子空p 轨道配位）和子对向S 原子空的d 轨道配位）。
分子的中心原子是0, 有两个单电子，分别与和形成键。所以，
分子中既没有
离域键，也没有配键。
14．根据价层电子对互斥理论，下列各对物质中分子几何构型明显不同的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
和和和和
形成键。S 、0之间
配键（0原子的p 道电
【答案】D
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